Нитрат ртути(I)

Нитрат ртути​(I)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат ртути​(I)​
Хим. формула	Hg2(NO3)2
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	525.2 г/моль
Плотность	4,79 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	70 °C
Энтальпия
• образования	-868 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	[7782-86-7]
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно токсичен
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат ртути(I) — химическое соединение, существует только в виде димера [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2} }[/math].

Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.

Физические и химические свойства

В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.

Образует кристаллогидрат Hg₂(NO₃)₂•2H₂O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.

Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow HgO\downarrow + Hg\downarrow + 2KNO_3 + H_2O} }[/math]

Разлагается при температуре 70-150°C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 \rightarrow 2HgO + 2NO_2} }[/math]

Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + H_2O \rightarrow Hg_2NO_3(OH)\downarrow + HNO_3} }[/math]

Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2HCl \rightarrow Hg_2Cl_2\downarrow + 2HNO_3} }[/math]

Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 \rightarrow 2Hg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O} }[/math]

Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 + O_2 \rightarrow 4Hg(NO_3)_2 + 2H_2O} }[/math]

Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + Cu \rightarrow 2Hg\downarrow + Cu(NO_3)_2} }[/math]

Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow HgS\downarrow + Hg\downarrow + 2HNO_3} }[/math]

Выпадает осадок дииодида диртути при добавлении иодида калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow Hg_2I_2\downarrow + 2KNO_3} }[/math]

На холоде реагирует с гидрокарбонатом калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KHCO_3 \rightarrow Hg_2CO_3\downarrow + 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow} }[/math]

Получение

Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоде:

[math]\displaystyle{ \mathsf{6Hg + 8HNO_3 \rightarrow 3Hg_2(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O} }[/math]

А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(NO_3)_2 + Hg \rightleftarrows Hg_2(NO_3)_2} }[/math]

Производство

В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.

Применение

• В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
• Чернение латуни
• Компонент глазурей
• Компонент пиротехнических составов

Токсикология и физиологические свойства

Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути(I) Hg₂(NO₃)₂ (ртуть азотнокислая, закисная; динитрат диртути, нитрат диртути(2+)) - это очень токсичное вещество. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.

Литература

• Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская энцикл, 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—092—4.
• Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1996. — С. 309-311. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2.

Ссылки

• Термодинамические свойства водного раствора нитрата ртути(I)