Нитрат ртути(I)
Нитрат ртути(I) | |
---|---|
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Нитрат ртути(I) |
Хим. формула | Hg2(NO3)2 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 525.2 г/моль |
Плотность | 4,79 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 70 °C |
Энтальпия | |
• образования | -868 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [7782-86-7] |
Безопасность | |
Токсичность | Чрезвычайно токсичен |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Нитрат ртути(I) — химическое соединение, существует только в виде димера [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2} }[/math].
Синонимы: динитрат диртути, ртуть азотнокислая закисная.
Физические и химические свойства
В чистом виде — бесцветные кристаллы, в воде гидролизуются, растворимы в сероуглероде и азотной кислоте. Растворы обладают сильными восстановительными свойствами. Для предотвращения частичного окисления кислородом воздуха, в растворы нитрата ртути добавляют свободную ртуть.
Образует кристаллогидрат Hg2(NO3)2•2H2O. На воздухе теряет кристаллогидратную воду.
Неустойчив, при добавлении щелочи к раствору соли образуется чёрный осадок:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow HgO\downarrow + Hg\downarrow + 2KNO_3 + H_2O} }[/math]
Разлагается при температуре 70-150°C:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 \rightarrow 2HgO + 2NO_2} }[/math]
Концентрированный раствор соли гидролизуется водой с образованием осадка основной соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + H_2O \rightarrow Hg_2NO_3(OH)\downarrow + HNO_3} }[/math]
Реагирует с разбавленной хлороводородной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2HCl \rightarrow Hg_2Cl_2\downarrow + 2HNO_3} }[/math]
Окисляется горячей концентрированной азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 \rightarrow 2Hg(NO_3)_2 + 2NO_2\uparrow + 2H_2O} }[/math]
Может также окислиться разбавленной азотной кислотой в присутствии кислорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Hg_2(NO_3)_2 + 4HNO_3 + O_2 \rightarrow 4Hg(NO_3)_2 + 2H_2O} }[/math]
Выпадение желтого осадка ртути при реакции с медью:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + Cu \rightarrow 2Hg\downarrow + Cu(NO_3)_2} }[/math]
Реагирует с насыщенным раствором сероводорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + H_2S \rightarrow HgS\downarrow + Hg\downarrow + 2HNO_3} }[/math]
Выпадает осадок дииодида диртути при добавлении иодида калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow Hg_2I_2\downarrow + 2KNO_3} }[/math]
На холоде реагирует с гидрокарбонатом калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 + 2KHCO_3 \rightarrow Hg_2CO_3\downarrow + 2KNO_3 + H_2O + CO_2\uparrow} }[/math]
Получение
Соль может быть получена из металлической ртути при действии разбавленной азотной кислоты на холоде:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6Hg + 8HNO_3 \rightarrow 3Hg_2(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O} }[/math]
А также при добавлении жидкой ртути к нитрату ртути:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(NO_3)_2 + Hg \rightleftarrows Hg_2(NO_3)_2} }[/math]
Производство
В СССР выпускался химический реактив Ртуть (I) азотнокислая 2-водная нескольких квалификаций по ГОСТ 4521-78.
Применение
- В химическом анализе в меркуриметрических методах объёмного анализа.
- Чернение латуни
- Компонент глазурей
- Компонент пиротехнических составов
Токсикология и физиологические свойства
Как и многие другие соединения ртути, нитрат ртути(I) Hg2(NO3)2 (ртуть азотнокислая, закисная; динитрат диртути, нитрат диртути(2+)) - это очень токсичное вещество. В высоких концентрациях вредно влияет на центральную нервную систему.
Литература
- Химическая энциклопедия: В 5 т. / Н. С. Зефиров (гл. ред.) и др. — М.: Большая Российская энцикл, 1995. — Т. 4. — С. 279. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—092—4.
- Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Химические свойства неорганических веществ. — М.: Химия, 1996. — С. 309-311. — 479 с. — 5000 экз. — ISBN 5-7245-0948-2.