Гидроксид бария

Гидроксид бария
Гидроксид бария
Общие
Систематическое; наименование	Гидроксид бария
Традиционные названия	Едкий барит, бариевая щёлочь
Хим. формула	Ba(OH)2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	171,35474 г/моль
Плотность	4,5 (20 °C)
Термические свойства
	Температура
• плавления	408 °C
• кипения	780 °C
• разложения	1000 °C
	Энтальпия
• образования	-950 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	3,89 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS	17194-00-2
RTECS	CQ9200000
Номер ООН	<-- номер UN -->
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 мг/м3
Токсичность	Едкий, ядовитый.
Пиктограммы ECB
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т или ба́риевая щё́лочь, химическая формула — Ba(OH)₂) — химическое неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется «бари́товой водо́й».

Физические свойства

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba + 2H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2 \uparrow} }[/math]

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2} }[/math]

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BaS + 2H_2O \longrightarrow \ Ba(OH)_2 + \ H_2S \uparrow} }[/math]

Химические свойства

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + 2HBr \longrightarrow \ BaBr_2 + 2H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2H_2O} }[/math]

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3 \downarrow + \ H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O} }[/math]

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + \ ZnO \longrightarrow \ BaZnO_2 \downarrow + \ H_2O} }[/math]

4. Взаимодействие с солями:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + \ 2KNO_3 \longrightarrow \ 2KOH + \ Ba(NO_3)_2} }[/math]

Применение

Гидроксид бария применяют в виде баритовой воды как реактив на SO₄²⁻ и CO₃²⁻ (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO₄²⁻ (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

Примечания

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.