Карбонат аммония
Карбонат аммония | |
---|---|
| |
Общие | |
Традиционные названия | Углекислый аммоний |
Хим. формула | (NH4)2CO3 |
Физические свойства | |
Состояние | Твёрдое |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 60 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде |
растворим (0 °C) 100,1 (15 °C) Разл. (100 °C) |
Безопасность | |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула — (NH4)2CO3) — аммониевая соль угольной кислоты.
При стандартных условиях, карбонат аммония — это бесцветные, или белые кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Физические свойства
Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде.
Химические свойства
1) Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония (NH4HCO3). При температуре 60 °C быстро распадается на аммиак, углекислый газ и воду:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 \ \xrightarrow{60^oC}\ 2NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O} }[/math]
2) Подвергается гидролизу:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4HCO_3 + NH_3\cdot H_2O} }[/math]
Применение
На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония в качестве разрыхлителя в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных [math]\ce{ NH3 }[/math], [math]\ce{ CO2 }[/math] и [math]\ce{ H2O }[/math] при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с [math]\ce{ (NH4)2CO3 }[/math] соединение гидрокарбоната аммония с карбаматом аммония [math]\ce{ NH4HCO3*NH4COONH2 }[/math].
Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 + CaSO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 \!\downarrow} }[/math]
При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные [math]\ce{ NH3 }[/math] и [math]\ce{ CO2 }[/math] (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные [math]\ce{ NH3 }[/math] и [math]\ce{ CO2 }[/math] дополнительно к раствору [math]\ce{ (NH4)2CO3 }[/math] в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на [math]\ce{ CaSO4 }[/math] (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции.[1] Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение.
Также карбонат аммония применяется:
- в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
- в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
- в качестве компонента огнетушащих составов
- в косметике в качестве красителей
- в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)
Примечания
- ↑ Фосфогипс (недоступная ссылка). Справочник стройматериалов. Суперсептик.Ру. Архивировано 5 июля 2010 года.
Литература
- Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.