Перейти к содержанию

Карбонат аммония

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Карбонат аммония
Общие
Традиционные названия Углекислый аммоний
Хим. формула (NH4)2CO3
Физические свойства
Состояние Твёрдое
Термические свойства
Температура
 • разложения 60 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде растворим (0 °C)
100,1 (15 °C)
Разл. (100 °C)
Безопасность
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
0
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Карбона́т аммо́ния (углеки́слый аммо́ний, химическая формула(NH4)2CO3) — аммониевая соль угольной кислоты.

При стандартных условиях, карбонат аммония — это бесцветные, или белые кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде.

Химические свойства

1) Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония (NH4HCO3). При температуре 60 °C быстро распадается на аммиак, углекислый газ и воду:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 \ \xrightarrow{60^oC}\ 2NH_3\uparrow + CO_2\uparrow + H_2O} }[/math]

2) Подвергается гидролизу:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4HCO_3 + NH_3\cdot H_2O} }[/math]

Применение

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония в качестве разрыхлителя в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных [math]\ce{ NH3 }[/math], [math]\ce{ CO2 }[/math] и [math]\ce{ H2O }[/math] при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с [math]\ce{ (NH4)2CO3 }[/math] соединение гидрокарбоната аммония с карбаматом аммония [math]\ce{ NH4HCO3*NH4COONH2 }[/math].

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 + CaSO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + CaCO_3 \!\downarrow} }[/math]

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные [math]\ce{ NH3 }[/math] и [math]\ce{ CO2 }[/math] (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные [math]\ce{ NH3 }[/math] и [math]\ce{ CO2 }[/math] дополнительно к раствору [math]\ce{ (NH4)2CO3 }[/math] в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на [math]\ce{ CaSO4 }[/math] (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции.[1] Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение.

Также карбонат аммония применяется:

  • в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
  • в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
  • в качестве компонента огнетушащих составов
  • в косметике в качестве красителей
  • в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)

Примечания

  1. Фосфогипс (недоступная ссылка). Справочник стройматериалов. Суперсептик.Ру. Архивировано 5 июля 2010 года.

Литература

  • Кнунянц И. Л. и др. т.1 А-Дарзана // Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — 623 с. — 100 000 экз.