Гидроксид хрома(III)

Гидроксид хрома​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид хрома​(III)​
Традиционные названия	Гидроокись хрома(III)
Хим. формула	Сr(OH)3
Физические свойства
Состояние	Серо-зелёного цвета, осадок в растворе в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата
Молярная масса	103 г/моль
Плотность	3.11 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	от 100 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид хрома (III) — сложное неорганическое вещество с химической формулой Cr(OH)_3.

Описание

Гидроксид хрома (III) — амфотерный гидроксид. Серо-зелёного цвета, разлагается при нагревании, теряя воду и образуя зелёный метагидроксид CrO(OH). Не растворяется в воде. Из раствора осаждается в виде серо-голубого и голубовато-зелёного гидрата. При стоянии под раствором теряет реакционную способность («стареет»). Реагирует с кислотами и щелочами, не взаимодействует с гидратом аммиака. Применяется для синтеза соединений хрома(III).

Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °C равна 795,9 см²/моль. Получают в виде студнеобразного зелёного осадка при обработке солей хрома (III) щелочами, при гидролизе солей хрома (III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.

Химические свойства

• Образуется при действии щелочей или водного раствора аммиака на растворы солей хрома:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CrCl_3 + 3NH_3 +3H_2O \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3 + 3NH_4Cl } }[/math]

• Также образуется при пропускании углекислого газа через щелочной раствор Гексагидроксохромата (III) натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[Cr(OH)_6] + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3 + 3NaHCO_3} }[/math]

• При нагревании до ~100^oC на воздухе разлагается с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах трёхвалентный гидроксид хрома разлагается с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 \ \xrightarrow{100^oC}\ CrO(OH) + H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr(OH)_3 \ \xrightarrow{430-1000^oC}\ Cr_2O_3 + 3H_2O} }[/math]

• Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
  • С разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ CrCl_3 + 3H2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Cr(OH)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Cr_2(SO_4)_3 + 6H2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Cr(NO_3)_3 + 3H_2O} }[/math]

• • С концентрированными веществами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ CrF_3{\downarrow} + 3H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3CH_3COOH \ \xrightarrow{}\ Cr(CH_3COO)_3 + 3H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3HCN + 3KCN \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(CN)_6] + 3H_2O} }[/math]

• Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_3[Cr(OH)_6]} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf2{Cr(OH)_3 + 4NaOH + 3H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Na_2CrO_4 + 8H_2O} }[/math]

• При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов (M = Li, Na):

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr(OH)_3 + MOH \ \xrightarrow{300-400^oC}\ MCrO_2 + 2H_2O} }[/math]

Литература

• Неорганическая химия в реакциях / Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. — Москва: "Дрофа", 2007. — Т. 3. — 640 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.