Гидроксид марганца(II)

Гидроксид марганца(II)
Гидроксид марганца(II)
Общие
Систематическое; наименование	Гидроксид марганца(II)
Традиционные названия	Гидроокись марганца
Хим. формула	Mn(OH)2
Физические свойства
Состояние	светло-розовые кристаллы
Молярная масса	88,95 г/моль
Плотность	3,258 г/см³
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,0002 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,681; 1,723
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид марганца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла марганца с формулой Mn(OH)₂, телесные кристаллы, не растворимые в воде.

Описание

Гидроксид марганца(II) — студнеобразный светло-розовый осадок. Нерастворим в воде. Проявляет средне основные свойства. Окисляется на воздухе.

Гидроксид марганца(II) образует белые кристаллы триклинной сингонии, пространственная группа P 3m1, параметры ячейки a = 0,334 нм, c = 0,468 нм, Z = 1.

Гидроксид марганца (II) легко окисляется на воздухе до бурого оксогидроксида марганца, который далее окисляется до оксида марганца (IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Mn(OH)_2 + \ O_2 \longrightarrow \ 4MnO(OH)+\ 2H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{4MnO(OH)+\ O_2 \longrightarrow \ 4MnO_2 + \ 2H_2O} }[/math]

Гидроксид марганца (II) обладает основными свойствами. Он реагирует с кислотами и кислотными оксидами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn(OH)_2 + \ 2HCl \longrightarrow \ MnCl_2 + \ 2H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Mn(OH)_2 + \ SO_3 \longrightarrow \ MnSO_4 + \ H_2O} }[/math]

Гидроксид марганца (II) обладает восстановительными свойствами. В присутствии сильных окислителей он может окисляться до перманганата:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Mn(OH)_2 + \ 5KBrO + \ 2KOH \longrightarrow \ 2KMnO_4 + \ 5KBr + \ 3H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{MnSO_4 + \ 2KOH \longrightarrow \ Mn(OH)_2 + \ K_2SO_4} }[/math]