Гидрид калия

Гидрид калия
K+          H−
Общие
Систематическое наименование	калия гидрид
Хим. формула	KH
Рац. формула	HK
Физические свойства
Состояние	белое твердое вещество
Молярная масса	40.1062 г/моль
Плотность	1.47 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	400 °C
Мол. теплоёмк.	37,91 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-57,82 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в веществах	бензол: не растворим вода: реагирует диэтиловый эфир: не растворим сероуглерод: не растворим этанол: реагирует
Структура
Кристаллическая структура	кубическая, пространственная группа Fm3m
Классификация
Рег. номер CAS	7693-26-7
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH.

Физические свойства

Гидрид калия образует бесцветные ионные кристаллы кубической сингонии с решеткой типа NaCl (a = 0.57 нм). Хорошо растворим в расплавленном калии, не растворяется в органических растворителях. Обладает высокой теплопроводностью.

Химические свойства

Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻. Его расплав проводит электрический ток, при электролизе на аноде выделяется водород.

Вещество нестабильно и при нагревании распадается на компоненты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KH \xrightarrow{400^oC, vacuum} \ 2K+H_2 } }[/math]

Гидрид калия обладает высокой химической активностью, является сильным восстановителем. Окисляется кислородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KH + O_2 \xrightarrow{200^oC} \ 2KOH } }[/math]

Взаимодействует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KH + H_2O \ \xrightarrow{} \ KOH + H_2\uparrow } }[/math]

кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KH + HCl \ \xrightarrow{} \ KCl + H_2\uparrow } }[/math]

спиртами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KH + HO-R \ \xrightarrow{} \ KOR + H_2\uparrow } }[/math]

и газообразным аммиаком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KH + NH_3 \xrightarrow{300^oC} \ KNH_2 + H_2\uparrow } }[/math]

Взаимодействует с галогенами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KH + Cl_2 \xrightarrow{400^oC} \ KCl + HCl\uparrow } }[/math]

С углекислотой образует формиат калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KH + CO_2 \xrightarrow{150^oC, \mathit{p}} \ K(HCOO) } }[/math]

Взаимодействует с оксидом кремния:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KH + 3SiO_2 \xrightarrow{500^oC} \ 2K_2SiO_3 + Si + 2H_2 } }[/math]

Получение

Гидрид калия получают прямой реакцией расплавленного калия с водородом под давлением:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2K+H_2 \xrightarrow{200-350^oC, \mathit{p}} \ 2KH} }[/math]

Эта реакция была открыта Гемфри Дэви вскоре после его открытия в 1807 году калия, когда он отметил, что металл будет испаряться в токе водорода при нагревании только ниже точки кипения.

Токсичность

Едкое вещество, разъедает органические вещества. Огнеопасно.

См. также

• Гидрид-ион
• Гидрид натрия
• Калий