Трифосфат натрия
| Трифосфат натрия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Хим. формула | Na5Р3О10 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 367.864 г/моль |
| Плотность | 2.52 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 622 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 14.5 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7758-29-4 |
| RTECS | YK4570000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Трифосфат натрия — это соль триполифосфорной кислоты Na5Р3О10. Является пищевым стабилизатором, более известным как Е451.
Фосфаты ослабляют электростатическое взаимодействие внутри актомиозинового комплекса. Только фосфаты могут расщеплять актин и миозин, и это является главной причиной распространения фосфатов.
Практически все пищевые фосфаты и их смеси, которые используются мясоперерабатывающей и рыбной промышленностью, имеют щелочную реакцию. Добавка щелочных фосфатов в мясо и рыбу приводит к росту pH, и, как следствие, к увеличению влагосвязывающего свойства белков.
Пирофосфаты (E450) и триполифосфат (E451) лучше всего способствуют эмульгированию жира, что объясняет включение этого вещества в состав многих стиральных порошков и средств для посудомоечных машин.
Потребление фосфатов выше разрешённых норм может негативно сказаться на здоровье человека, из-за чего происходит ухудшение усвоения кальция, что приводит к отложению в почках кальция и фосфора и способствует развитию остеопороза.
Синтез
Трифосфат натрия синтезируется путём конденсации из ортофосфорной кислоты:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6 H_3PO_4 + 5 Na_2CO_3 \longrightarrow } }[/math] [math]\displaystyle{ \mathsf{2 Na_5P_3O_{10} + 5 CO_2 + 9 H_2O} }[/math]
В лабораторных условиях он синтезируется из фосфата натрия и дифосфата натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3PO_4 + Na_4P_2O_7 \longrightarrow Na_5P_3O_{10}} }[/math]
Также возможен синтез из триметафосфата натрия:[1]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3P_3O_9 + 2 NaOH \longrightarrow Na_5P_3O_{10} + H_2O} }[/math]
Примечания
- ↑ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 547-8.
Литература
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
