Хлорид празеодима(III)

Хлорид празеодима​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид празеодима
Традиционные названия	Хлористый празеодим
Хим. формула	PrCl3
Физические свойства
Состояние	зеленовато-голубые кристаллы
Молярная масса	247,27 г/моль
Плотность	4,02; 4,12 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	786; 818; 823 °C
• кипения	1630; 1632; 1710 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	98,425; 141,680 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-79-2
PubChem	66317
SMILES	Cl[Pr](Cl)Cl
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl₃, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический празеодим:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Pr + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 } }[/math]

• Реакция соляной кислоты с металлическим празеодимом, оксидом, гидроксидом или сульфидом празеодима:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Pr + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2\uparrow } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ PrCl_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]

• Сплавление оксида празеодима(III) с хлоридом аммония:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 + 6NH_3\uparrow + 3H_2O } }[/math]

• Растворение Pr₆O₁₁ в соляной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_6O_{11} + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 4PrO_2\downarrow + 3H_2O } }[/math]

Физические свойства

Хлорид празеодима(III) образует зеленовато-голубые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7410 нм, c = 0,4250 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле. Не растворим в диэтиловом эфире и хлороформе.

Образует кристаллогидраты состава PrCl₃•7H₂O.

Химические свойства

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PrCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{100-350^oC}\ PrOCl + 2HCl + 5H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PrCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Pr(OH)_3 + 3NaCl } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PrCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ PrF_3\downarrow + 3HCl } }[/math]

• празеодим вытесняется из хлорида активными металлами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2PrCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2Pr + 3CaCl_2 } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.