Хлорид празеодима(III)
Внешний вид
Хлорид празеодима(III) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид празеодима |
Традиционные названия | Хлористый празеодим |
Хим. формула | PrCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | зеленовато-голубые кристаллы |
Молярная масса | 247,27 г/моль |
Плотность | 4,02; 4,12 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 786; 818; 823 °C |
• кипения | 1630; 1632; 1710 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 98,425; 141,680 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10361-79-2 |
PubChem | 66317 |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид празеодима(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла празеодима и соляной кислоты с формулой PrCl3, зеленовато-голубые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие хлора на металлический празеодим:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Pr + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 } }[/math]
- Реакция соляной кислоты с металлическим празеодимом, оксидом, гидроксидом или сульфидом празеодима:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Pr + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2\uparrow } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pr(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ PrCl_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]
- Сплавление оксида празеодима(III) с хлоридом аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_2O_3 + 6NH_4Cl \ \xrightarrow{300^oC}\ 2PrCl_3 + 6NH_3\uparrow + 3H_2O } }[/math]
- Растворение Pr6O11 в соляной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pr_6O_{11} + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2PrCl_3 + 4PrO_2\downarrow + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Хлорид празеодима(III) образует зеленовато-голубые кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7410 нм, c = 0,4250 нм, Z = 2.
Хорошо растворяется в воде, этаноле. Не растворим в диэтиловом эфире и хлороформе.
Образует кристаллогидраты состава PrCl3•7H2O.
Химические свойства
- При нагревании кристаллогидрат разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PrCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{100-350^oC}\ PrOCl + 2HCl + 5H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PrCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Pr(OH)_3 + 3NaCl } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PrCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ PrF_3\downarrow + 3HCl } }[/math]
- празеодим вытесняется из хлорида активными металлами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PrCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{750-850^oC}\ 2Pr + 3CaCl_2 } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.