Оксид калия
| Оксид калия | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Традиционные названия | Окись калия |
| Хим. формула | K2O |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 94,20 г/моль |
| Плотность | 2,32 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 740 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -362,3 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12136-45-7 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Оксид калия (окись калия) — бинарное неорганическое бледно-жёлтое, иногда бесцветное вещество, имеющее химическую формулу K2O. Относится к классу основных оксидов. Содержится в некоторых видах удобрений и цемента.
Химические свойства
 | В разделе не хватает ссылок на источники (см. также рекомендации по поиску). |
Химически активное вещество. На воздухе расплывается, поглощает СО2, образуя карбонат калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2O + CO_2 \longrightarrow K_2CO_3} }[/math]
Бурно реагирует с водой, образуя гидроксид калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2O + H_2O \longrightarrow 2KOH} }[/math]
Реагирует со спиртом, с эфиром. Энергично взаимодействует с галогенами, расплавленной серой, разбавленными кислотами, образуя различные соединения калия[1].
Получение
Оксид калия производят взаимодействием кислорода и калия, в результате реакции образуется пероксид калия, K2O2. Обогащением пероксида калием получают оксид[2]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_2O_2 + 2 K \longrightarrow 2K_2O} }[/math]
Более удобным способом является нагревание нитрата калия с металлическим калием:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KNO_3 + 10 K \longrightarrow 6K_2O + N_2\uparrow} }[/math]
Гидроксид калия не может быть обезвожен до оксида.
См. также
Примечания
- ↑ Оксид калия — статья из Большой советской энциклопедии.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.