Иодид калия

Иодид калия
Иодид калия
	;
Общие
Хим. формула	KI
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	166,00277 г/моль
Плотность	3,13 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	681 °C
• кипения	1324 °C
Мол. теплоёмк.	52,73 Дж/(моль·К)
	Энтальпия
• образования	-327,6 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	127,8 (0 °C),; 144,5 г (20 °C),; 209 г (100 °C)
Оптические свойства
Показатель преломления	1,667
Классификация
Рег. номер CAS	7681-11-0
PubChem	4875
SMILES	[K+].[I-]
RTECS	TT2975000
Безопасность
ЛД50	2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 2 1
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа [math]\displaystyle{ Fm\bar{3}m }[/math]). Плотность 3,115 г/см³. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине^[1].

Химические свойства

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода^[1]:

[math]\ce{ 4KI + 2H_2O + O_2 -> 2I_2 + 4KOH }[/math]

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KI + Br_2 \longrightarrow 2KBr + I_2} }[/math]

Окисляется пероксидом водорода:

[math]\ce{ KI + H_2O_2 -> I_2 + H_2O + KOH }[/math]

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KI + I_2 \longrightarrow KI_3} }[/math]

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты, пероксида водорода или других восстановителей^[1]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KOH + 2I_2 \xrightarrow{HCOOH/H_2O_2} 4KI + 2H_2O + O_2} }[/math]

Растворением иода в растворе гидроксида калия и аммиака:

[math]\ce{ 3I_2 + 6KOH + 2NH_3 -> 6KI + 6H_2O + N_2 ^ }[/math]

Добавлением карбоната калия к иодиду железа:

[math]\ce{ Fe_I_2 + K_2CO_3 -> 2KI + CO_2 + Fe_O }[/math]

восстановлением иодата калия углём:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KIO_3 + 3C \longrightarrow 2KI + 3CO_2} }[/math]

Термическим разложением иодата калия:

[math]\ce{ 2KIO_3 -> 2KI + 3O_2 ^ }[/math]

Взаимодействием иодоводорода с карбонатом, оксидом, гидроксидом или металлическим калием:

[math]\ce{ 2HI + 2K -> 2KI + H_2 ^ }[/math]

[math]\ce{ 2HI + K_2O -> 2KI + H_2O }[/math]

[math]\ce{ HI + KOH -> KI + H_2O }[/math]

[math]\ce{ 2HI + K_2CO3 -> 2KI + H_2O + CO_2 ^ }[/math]

Применение

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)^[1].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Широко применяется в органической химии.

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство^[1]. Применяется для защиты от выбросов радиоактивных веществ.

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2} }[/math]

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов^[2].

См. также

Йодид калия (лекарственное средство)

Примечания

↑ ^1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Ксензенко, 1990.
↑ Гурлев, 1988, с. 289.

Литература

Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

[_461adfb20db0b051-1] 1,0 ^1,1 ^1,2 ^1,3 ^1,4 Ксензенко, 1990.

[_619b069390d8b988-2] Гурлев, 1988, с. 289.

[1]

[2]