Иодат калия

Иодат калия
Общие
Систематическое наименование	Иодат калия
Традиционные названия	Иодноватокислый калий
Хим. формула	KIO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	214,00 г/моль
Плотность	3,93 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	с разл. 560 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,60; 8,120; 24,580; 32,3100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7758-05-6
PubChem	24448
SMILES	[K+].[O-]I(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Иода́т ка́лия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и иодноватой кислоты с формулой KIO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение иода в горячем концентрированном растворе гидроокиси или карбоната калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3I_2 + 6KOH \ \xrightarrow{80^oC}\ KIO_3 + 5KI + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{3I_2 + 3K_2CO_3 \ \xrightarrow{80^oC}\ KIO_3 + 5KI + 3CO_2\uparrow } }[/math]

• Окисление иодида калия хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KI + 3Cl_2 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ KIO_3 + 6HCl } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{KI + 3Cl_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ KIO_3 + 6KCl + 3H_2O } }[/math]

• Окисление иода хлоратом или броматом калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2 + 2KClO_3 \ \xrightarrow{}\ 2KIO_3 + Cl_2 } }[/math]

• Растворение оксида иода в гидроокиси калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{I_2O_5 + 2KOH \ \xrightarrow{}\ 2KIO_3 + H_2O } }[/math]

• Разложение периодата калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KIO_4 \ \xrightarrow{290^oC}\ 2KIO_3 + O_2 } }[/math]

Физические свойства

Иодат калия образует бесцветные кристаллы с выраженным полиморфизмом. В зависимости от условий выращивания образуются кристаллы похожей упаковки, но разной симметрии:

• моноклинная сингония, пространственная группа P 2₁/m, параметры ячейки a = 0,894 нм, b = 0,894 нм, c = 0,894 нм, β = 90°, Z = 8.
• кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,447 нм, Z = 1.

Хорошо растворяется в воде, растворы имеют нейтральную реакцию.

Не растворяется в этаноле.

Из кислых растворов кристаллизуются аддукты состава KIO₃•HIO₃ и KIO₃•2HIO₃.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании с выделением кислорода:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KIO_3 \ \xrightarrow{560-650^oC}\ 2KI + 3O_2\uparrow } }[/math]

• Является сильным окислителем:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KIO_3 + 12HCl \ \xrightarrow{}\ I_2 + 5Cl_2\uparrow + 2KCl + 6H_2O } }[/math]

• Электролизом иодата калия получают периодат калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KIO_3 + H_2O \ \xrightarrow{e^-}\ KIO_4 + H_2\uparrow } }[/math]

Применение

• Пищевая добавка Е917.
• Используется для иодирования поваренной соли.
• Применяется как катод в иодатно-цинковых гальванических элементах.
• В фармакологии, препарат Kalii iodatum, регулирует синтез тироксина, тиреоидное.
• Относится к многотоннажному химическому производству, ГОСТ 4202—75, цена 30-60$/кг.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.