Нитрат бария

Нитрат бария
Общие
Систематическое наименование	Нитрат бария
Традиционные названия	Нитрат бария; бариевая селитра, азотнокислый барий, динитрат бария; нитрат бария(2+); нитробарит
Хим. формула	Ba(NO3)2
Рац. формула	Ba(NO3)2
Физические свойства
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	261,337 г/моль
Плотность	3,24 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	595 °C
Мол. теплоёмк.	151,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−978,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	4,95 г/100 мл (при 0 °C) 10,5 г/100 мл (при +25 °C) 34,4 (при 100 °C)
• в	спирте: нерастворим
Классификация
Рег. номер CAS	10022-31-8
RTECS	CQ9625000
Безопасность
Предельная концентрация	0,5 г/см3
ЛД50	(перорально, крысы) 355 мг/кг
Токсичность	умеренно-токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды, окислитель
Пиктограммы СГС
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитра́т ба́рия (в просторечии - азотнокислый бáрий, бáриевая селитра, нитрáт бáрия(2+), динитрáт бáрия) — неорганическое соединение, бариевая соль азотной кислоты. Химическая формула — Ba(NO₃)₂.

Распространение в природе

Нитрат бария встречается в природе в виде редкого минерала нитробаритa.

Физико-химические свойства

Нитрат бария представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решеткой.

Термодинамические параметры

• Энтропия образования (298К): 96,4 Дж/(моль·К)
• Энтальпия плавления: 53,1 кДж/моль

Растворимость

• В воде
  • растворим (9,2 г/100мл при +20 °C; 34,2 г/100мл при +100 °C);
  • не растворим в спирте и концентрированной азотной кислоте.

С нитратом калия образует Ba(NO₃)₂•2KNO₃.

Методы получения

• В лаборатории методом получения нитрата бария является взаимодействие гидроксида бария с азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2+2HNO_3 \longrightarrow \ Ba(NO_3)_2+2H_2O} }[/math]

• В промышленности обычно используют для этих целей BaCO₃:

[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCO_3+2HNO_3\longrightarrow \ Ba(NO_3)_2+H_2O+CO_2 \uparrow } }[/math]

Химические свойства

• В водном растворе подвергается диссоциации:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(NO_3)_2 \leftrightarrow \ Ba^{2+}+2NO_3^-} }[/math]

• При температуре выше 595 °C разлагается до нитрита:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ Ba(NO_2)_2+O_2\uparrow } }[/math]

• При температуре свыше 670 °C разлагается до оксида бария.
  _{[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ba(NO_3)_2 \longrightarrow \ 2BaO+4NO_2\uparrow +O_2\uparrow } }[/math]}

• В водном растворе реагирует с серной кислотой и сульфатами с выпадением белого осадка сульфата бария

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaNO_3} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HNO_3} }[/math]

• Является сильным окислителем, реагирует с горючими материалами и восстановителями, при измельчении активно и нередко со взрывом. Смеси нитрата бария с некоторыми органическими материалами склонны к самовоспламенению.
• Ионы бария образуют устойчивые соединения с краун эфирами.

Применение

• Для получения оксида и пероксида бария.
• Компонент эмалей и глазурей.
• В пиротехнике негигроскопичный нитрат бария широко используется для окрашивания пламени в зелёный цвет (большинство соединений других металлов, способных на это, мало пригодны из-за гигроскопичности).
• В специальных пулях к стрелковому оружию как окислитель в зажигательных и трассирующих составах.

Физиологическое значение

• Динитрат бария обладает умеренно-токсическим действием. ЛД50 для крыс при пероральном введении составляет 355 мг на 1 кг живого веса.

• Предельно допустимая концентрация азотнокислого бария в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 г/см³ с обязательным контролем по ионам бария.

• Передозировка нитрата бария(2+) и других неорганических соединений этого щёлочноземельного металла в живых организмах - не безопасна.