Сульфаты
![](https://cdn.xn--h1ajim.xn--p1ai/thumb.php?f=Sulfate-ion-2D-dimensions.png&width=220)
4
Сульфа́ты — соли серной кислоты H2SO4, а также (в органической химии) полные эфиры серной кислоты (диалкилсульфаты R−O−SO2−O−R) и алкилсульфаты — соли алкилсерных кислот HSO3OR.
Классификация
Неорганические сульфаты являются ионными соединениями, содержат анион SO2−
4, образуют три ряда солей:
- нормальные, или средние соли (собственно сульфаты, например сульфат калия K2SO4);
- кислые соли (гидросульфаты, или бисульфаты, кроме катионов металла содержат катионы водорода H+, например гидросульфат натрия NaHSO4);
- осно́вные соли (содержат наряду с сульфат-анионом SO2−
4 группы ОН, например Cu3(OH)4SO4
Большинство неорганических сульфатов образуют кристаллы, средние и кислые сульфаты, как правило, растворимы в воде. Нерастворимыми являются сульфаты тяжёлых щёлочноземельных металлов (BaSO4, RaSO4), сульфаты лёгких щёлочноземельных металлов (CaSO4, SrSO4) и сульфат свинца плохо растворимы. Основные сульфаты обычно малорастворимы или нерастворимы либо гидролизуются.
Кристаллогидраты сульфатов некоторых металлов (железа, меди и др.) называют купоросами. Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и трёхзарядного катионов M+M3+(SO4)2−
2·12H2O называют квасцами (безводные — жжёными квасцами). Кристаллогидраты сульфатов двойных солей однозарядного и двухзарядного катионов M+
2M2+(SO4)2−
2·6H2O называют шенитами, или солями Туттона.
Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы. Кислые сульфаты щелочных металлов при нагревании разлагаются с отщеплением воды, превращаясь в пиросульфаты (дисульфаты, соли дисерной кислоты):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KHSO_4 \rightarrow K_2S_2O_7 + H_2O} }[/math]
Осно́вные сульфаты, а также кислые сульфаты металлов, не являющихся щелочными, при нагревании, как правило, разлагаются с отщеплением оксида серы (VI) SO3, образуя оксиды металлов.
Сульфаты широко распространены в природе, образуя целую группу минералов (см. сульфаты (минералы)), в частности гипс (дигидрат сульфата кальция), мирабилит (декагидрат сульфата натрия), ангидрит (безводный сульфат кальция), барит (сульфат бария), алунит (основный сульфат алюминия и калия) и др. Входят в состав морской воды и минеральных вод.
Качественная реакция на растворимые сульфаты — образование белого нерастворимого осадка сульфата бария при добавлении к раствору хлорида бария.
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Me_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2MeCl} }[/math]
Используется также осаждение белого сульфата свинца(II) при добавлении к раствору ацетата свинца(II).
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Me_2SO_4 + Pb(CH_3COO)_2 \rightarrow PbSO_4\downarrow + 2CH_3COOMe} }[/math]
Примеры
- Сульфат димагния-дикалия
- Сульфат димарганца-дикалия
- Сульфат марганца-дикалия
- Сульфат мышьяка(III)
- Сульфат нептуния(IV)
- Сульфат плутония(III)
- Сульфат празеодима(III)-аммония
- Сульфат празеодима(III)-калия
- Сульфат цинка(II)-дикалия
См. также
Литература
- Сульфаты неорганические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
- Сульфаты органические // Химический энциклопедический словарь / гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — С. 551. — 792 с. — 100 000 экз..
- Данилов В. П. Сульфаты неорганические // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные—Трипсин. — С. 456. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.