Пероксид бария
| Пероксид бария | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Пероксид бария |
| Традиционные названия | Пероксид бария; перекись бария, диоксид бария |
| Хим. формула | BaO2 |
| Рац. формула | BaO2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 169,34 г/моль |
| Плотность | 4,96 (20 °C)[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 450 °C |
| • разложения | 600 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -629,7 кДж/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 1304-29-6 |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
| ЛД50 | 50 мг/кг (мыши, подкожно) |
| Токсичность | высокая |
| Пиктограммы ECB |
    |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Перокси́д ба́рия (в просторечии - перекись бария) — химическое неорганическое соединение бария с кислородом, имеющее химическую формулу BaO2. Является производным пероксида водорода.
Физические свойства
Соединение представляет собой белый или темно-серый порошок, плохо растворимый в воде [2]. С водой образует кристаллогидраты BaO2•8H2O и BaO2•H2O.
Получение
- Нагревание оксида бария BaO в среде кислорода при 500 °C:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2BaO+O_2 \leftrightarrow \ 2BaO_2} }[/math] - Сильное прокаливание Ba(NO3)2, BaCO3 или Ba(OH)2 в токе воздуха в присутствии следов воды[2].
- Осаждение из водных растворов солей концентрированным пероксидом водорода в щелочной среде:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BaCl_2 + H_2O_2 + 2NH_3 \cdot H_2O + 6H_2O \longrightarrow BaO_2 \cdot 8H_2O \downarrow + 2NH_4Cl} }[/math]
Химические свойства
- Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BaO_2+H_2SO_4\longrightarrow \ H_2O_2+BaSO_4\downarrow } }[/math]
- Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3BaO_2+3H_2SO_4 (conc.)\longrightarrow \ 3H_2O+ 3BaSO_4\downarrow \ +O_3\uparrow } }[/math]
- При нагревании свыше 500 °C разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2BaO_2\longrightarrow \ 2BaO+O_2\uparrow } }[/math]
- При нагревании в избытке кислорода под высоким давлением получают надпероксид бария Ba(O2)2 — неустойчивое (разл. свыше 50 °C) жёлтое вещество[2], которое легко разлагается в воде с выделением кислорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BaO_2+O_2\longrightarrow \ Ba(O_2)_2} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(O_2)_2+2H_2O\longrightarrow \ Ba(OH)_2+H_2O_2+O_2\uparrow } }[/math]
- При нагревании с озоном в атмосфере фреона образуется озонид бария Ba(O3)2.
Применение
- Для лабораторного получения пероксида водорода;
- Для лабораторного получения озона;
- Источник чистого O2;
- Компонент пиротехнических составов;
- Отбеливатель для ткани, бумаги.
- Пероксид бария крайне редко используется в косметике (из-за своей чрезвычайно высокой токсичности).
Физиологическое действие и токсикология
- Пероксид бария BaO2, по-видимому, высокотоксичен в больших количествах.
- ПДК = 0,5 мг/м³.
- Опаснейшим образом влияет на органы чувств (у человека).
- Передозировка ионов бария Ba2+ в живых организмах явно не безопасна.
- ЛД50 для мышей = 50 мг/кг (подкожно).
Примечания
См. также
Ссылки