Сульфид железа(II)
| Сульфид железа(II) | |||
|---|---|---|---|
| |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Сульфид железа(II) | ||
| Хим. формула | FeS | ||
| Физические свойства | |||
| Состояние | твёрдое | ||
| Молярная масса | 87,910 г/моль | ||
| Плотность | 4,84 г/см³ | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | 1194 °C | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 1317-37-9 | ||
| SMILES | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
-sulfide-unit-cell-3D-balls.png)
Сульфи́д желе́за(II) — сложное неорганическое вещество с химической формулой FeS класса неорганических сульфидов .
Описание и структура
Сульфид железа(II) — бескислородная соль. Кристаллы чёрного цвета с металлическим блеском и гексагональной кристаллической решёткой[1], тугоплавкий, разлагается при нагревании в вакууме. Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха. Нерастворим в воде. Не выпадает в осадок при насыщении растворов солей железа(II) сероводородом. Разлагается кислотами. Применяется как сырье в производстве чугуна, твердый источник сероводорода. Не притягивается магнитом[2].
Получение
1. Взаимодействие железа с серой[3]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe + S \longrightarrow FeS} }[/math]
Реакция начинается при нагревании смеси железа с серой в пламени горелки, далее может протекать и без подогрева, с выделением теплоты[2].
2. Взаимодействие оксида железа(III) с водородом и сероводородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O} }[/math]
Химические свойства
1. Взаимодействие с концентрированной HCl:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S} }[/math]
2. Взаимодействие с концентрированной HNO3:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_3 + 9NO_2 + 5H_2O + H_2SO_4} }[/math]
Применение
Сульфид железа(II) служит обычным исходным продуктом при получении сероводорода в лабораторных условиях. Гидросульфид железа [Fe(SH)2] и/или отвечающая ему основная соль [Fe(SH)OH] является важнейшей составной частью некоторых лечебных грязей.
Примечания
- ↑ Железа сульфиды // Краткая химическая энциклопедия. — Советская Энциклопедия, 1963. — Т. 2. Ж—Малоновый эфир.
- ↑ 2,0 2,1 Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 8. Простые и сложные вещества // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 18-20. — 240 с. — 1 630 000 экз.
- ↑ Реакция соединения серы с железом Архивная копия от 6 июня 2014 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
Литература
- Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астрель, 2003.
- Некрасов Б.В. Основы общей химии. — 3-е издание. — Москва: Химия, 1973. — Т. 2. — С. 363. — 688 с.