Хлорид аммония

Не следует путать с нашатырным спиртом — водным раствором аммиака.

Эта статья о веществе, также смотри Нашатырь (минерал).

Хлорид аммония
Общие
Систематическое наименование	Хлорид аммония
Хим. формула	NH4Cl
Физические свойства
Состояние	бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса	53,49 г/моль
Плотность	1,526 г/см³
Термические свойства
Температура
• сублимации	337,6 (с разл.) °C
Энтальпия
• образования	-314,2 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	37,2 г/100 г (20 °C)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Минерал нашатырь из долины реки Ягноб, Таджикистан.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь) — неорганическое соединение, соль аммония с химической формулой NH₄Cl, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха. Хорошо растворяется в воде. Не образует кристаллогидратов.

В природе хлорид аммония представлен минералом нашатырь, от араб. ‎ﻧﺸﺎﺩﺭ (nūšādir) — «аммиак». Природный раствор хлорида аммония, находящийся в целоме, обеспечивает нейтральную плавучесть планктонных кальмаров — кранхиид.

Физические свойства

Бесцветные или белые кристаллы кубической сингонии (а = 0,38758 нм, z = 1, пространственная группа Pm3m). Относительная плотность [math]\displaystyle{ d_{4}^{20} }[/math] = 1,526. Кубическая модификация стабильна ниже температуры 184,3 °C. Соединение возгоняется при 337,6 °C с разложением на аммиак и соляную кислоту (правильнее: хлороводород или хлористый водород HCl).

Хорошо растворим в воде (37,2 г / 100 мл), жидком аммиаке. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию. Температура кипения насыщенных водных растворов 116 °C.

Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г.

Растворимость безводного NH₄Cl (в г/100 г воды) при температуре

0 °C	10 °C	20 °C	30 °C	40 °C	50 °C	60 °C	70 °C	80 °C	90 °C	100 °C
29,4	33,3	37,2	41,4	45,8	50,4	55,2	60,2	65,6	71,3	77,3

Химические свойства

• реагирует с щелочами с выделением аммиака:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O + NH_3\uparrow} }[/math]

• реагирует с нитратом серебра с выпадением белого осадка хлорида серебра, темнеющего при действии света:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + NH_4NO_3 } }[/math]

• реагирует с нитритом натрия при нагревании, с образованием хлорида натрия, азота и воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + NaNO_2 \rightarrow NaCl + N_2\uparrow + 2H_2O} }[/math]

• под действием электрического тока разлагается с образованием хлористого азота [math]\displaystyle{ \mathsf{NCl_3} }[/math]

Получение

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO₃ после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_3 + H_2O + CO_2 + NaCl \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl} }[/math]

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6NH_4Cl} }[/math]

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl} }[/math]

Применение

• азотное удобрение (до 25 % N) для нейтральных и щелочных почв под культуры, слабо реагирующие на избыток хлора (сахарная свёкла, рис, кукуруза);
• зарегистрирован в качестве пищевой добавки E510, в скандинавских странах и Финляндии применяется как пищевая приправа, в том числе в составе лакричных конфет «Tyrkisk Peber» «Salmiakki» и т. д.;
• используют при пайке как флюс (для удаления оксидной плёнки с поверхностей металлов);
• в гальванических элементах как компонент электролита;
• в медицине при отёках сердечного происхождения и для усиления действия диуретиков;
• в лабораторных технологиях — для лизиса эритроцитов;
• как дымообразователь;(обратимо разлагается при нагреве на HСl и NH₃ трудноразделимую подвижную смесь газов, чуть остыв снова формирующую микрокристаллический NH₄Cl порошок, малоопасный для человека и животных.
• в фотографии как компонент быстрого фиксажа, для получения тиосульфата аммония непосредственно в растворе.

Литература

• Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
• Крашенинников С. А. Амммония хлорид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1: А—Дарзана. — С. 155. — 623 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-008-8.