Трихлорид азота

Трихлорид азота
Общие
Систематическое наименование	Хлорид азота​(III)​
Традиционные названия	трихлорид азота; трёххлористый азот, нитрид трихлора
Хим. формула	NCl3
Рац. формула	Cl3N
Физические свойства
Молярная масса	120.365 г/моль
Плотность	1,635 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	−40 °C
• кипения	71 °C
Классификация
Рег. номер CAS	10025-85-1
SMILES	ClN(Cl)Cl
Безопасность
Пиктограммы ECB
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Трихлорид азота

Трихлорид азота NCl₃,Cl₃N — бинарное неорганическое соединение хлора и азота с формулой NCl₃, тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета.

Получение

Реакция между аммиаком и хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 3NH_4Cl} }[/math]

или солями аммония:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4NH_4NO_3 + 3Cl_2 \rightarrow NCl_3 + 4HNO_3 + 3NH_4Cl} }[/math]

Физические свойства

Тяжёлая маслянистая летучая жидкость жёлтого цвета. Растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде и диэтиловом эфире, плохо растворяется в воде (H₂O). Хлорид азота(III) NCl₃ (трихлорид азота) в больших количествах ядовит.

Очень неустойчив, в чистом виде при нагреве или ударе взрывается, но менее взрывоопасен, чем сухой нитрид трииода. Взрывается при контакте с глицеридами жирных кислот (жирами).

Химические свойства

• Медленно взаимодействует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NCl_3 + 3H_2O \rightarrow NH_3\uparrow + 3HOCl} }[/math]

• Замещает водород в третичных алканах:

[math]\displaystyle{ \mathsf{R_3CH + NCl_3 \rightarrow R_3CNCl_2 + HCl\uparrow} }[/math]

• Является сильным ингибитором реакции хлора с водородом, одной тысячной доли процента достаточно для прекращения реакции.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.