Соли аммония

Соли аммония — соли, содержащие аммоний, NH₄⁺; по строению, цвету и другим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Все соли аммония хорошо растворимы в воде, кроме метаванадата аммония NH₄VO₃ и триметаванадата аммония (NH₄)₃V₃O₉ и полностью диссоциируют в водном растворе. Соли аммония проявляют общие свойства солей. При действии на них щёлочи выделяется газообразный аммиак. Все соли аммония при нагревании разлагаются.

Применение

Нитрат аммония (аммиачная селитра) NH₄NO₃ применяют как азотные удобрения и для изготовления взрывчатых веществ — аммонитов;
Сульфат аммония (NH₄)₂SO₄ — как дешёвое азотное удобрение;
Гидрокарбонат аммония NH₄HCO₃ и карбонат аммония (NH₄)₂CO₃ — в пищевой промышленности при производстве мучных кондитерских изделий в качестве химического разрыхлителя, при крашении тканей, в производстве витаминов, в медицине;
Хлорид аммония (нашатырь) NH₄Cl — в гальванических элементах (сухих батареях), при пайке и лужении, в текстильной промышленности, как удобрение, в ветеринарии, в медицине.

Химические свойства солей аммония

Сильные электролиты, диссоциируют в водных растворах:

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-} }[/math]

При нагревании разлагаются:

если кислота летучая

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl \rightarrow NH_3 + HCl} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4HCO_3 \rightarrow NH_3 + H_2O + CO_2} }[/math]

если анион проявляет окислительные свойства

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4NO_3 \rightarrow N_2O + 2H_2O} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O} }[/math]

Вступают в реакции обмена:

с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NH_4Cl + H_2O + CO_2} }[/math]

c солями:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 + 2NH_4Cl} }[/math]

Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты):

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + H_2O \rightarrow NH_4OH + HCl} }[/math]

При нагревании со щелочами выделяют аммиак (качественная реакция на ион аммония):

[math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3+ H_2O} }[/math]

Получение

Получают соли аммония при взаимодействии аммиака или гидроксида аммония с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4} }[/math]

Реакция аммиака с хлором — качественная реакция на хлор:

[math]\displaystyle{ \mathsf{8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow N_2 + 6NH_4Cl} }[/math]

Литература

Глинка Н. Л. Общая химия : [учеб. пособие для вузов] 30-е изд. М.: Интеграл-Пресс, 2003, 727 с.: ил. ISBN 5-89602-017-1