Гидрокарбонат рубидия
| Гидрокарбонат рубидия | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидрокарбонат рубидия |
| Традиционные названия | Углекислый рубидий, кислый; бикарбонат рубидия; двууглекислый рубидий |
| Хим. формула | RbHCO3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 146,48 г/моль |
| Плотность | 2,8 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 175 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | -962 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 11620 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 19088-74-5 |
| Рег. номер EINECS | 242-805-1 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидрокарбона́т руби́дия — кислая соль щелочного металла рубидия и угольной кислоты с формулой RbHCO3, бесцветные кристаллы, растворяется в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Получают пропусканием углекислого газа через раствор карбоната рубидия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ Rb_2CO_3 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{\ }\ 2RbHCO_3 } }[/math]
Физические свойства
Гидрокарбонат рубидия образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2, параметры ячейки a = 1,505 нм, b = 0,583 нм, c = 0,402 нм, β = 107°, Z = 4[1].
При температуре 245 К в соединении происходит фазовый переход[2].
Хорошо растворяется в воде, растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидрат состава RbHCO3·H2O.
Химические свойства
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ HCO_3^- + H_2O \ \rightleftarrows\ H_2CO_3 + OH^- } }[/math]
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2\ RbHCO_3 \ \xrightarrow{175^oC}\ Rb_2CO_3 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
Примечания
- ↑ Moon Il Kim. The Crystal Structure of Rubidium Hydrogen Carbonate (RbHCO3) // Journal of the Korean Chemical Society (JKCS). — 1969. — Т. 13, № 2. — С. 131—136. — ISSN 1017-2548.
- ↑ Odin C. Evidence of a phase transition of RbHCO3 from high-resolution solid-state 13C and 87Rb NMR by comparison with KHCO3 // Magn Reson Chem. Apr;):.. — 2004. — Т. 42, № 4. — С. 381—388.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Краткая химическая энциклопедия / Под. ред. Кнунянц И. Л.. — М.: Советская Энциклопедия, 1965. — Т. 4. — 1182 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.
