Кислые соли
Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H+, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия, а если этих катионов два - приставка "дигидро-", например дигидрофосфат калия.
Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
Кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
Получение
Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + 2H_3PO_4 \rightarrow Ba(H_2PO_4)_2 + 2H_2O} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ba(OH)_2 + H_3PO_4 \rightarrow BaHPO_4 + 2H_2O} }[/math]
Свойства
Кислые соли переходят в средние под действием соответствующей щелочи:
[math]\displaystyle{ \mathsf{NaHSO_4 + NaOH = Na_2SO_4 + H_2O} }[/math]
Гидрокарбонатам для разложения на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ достаточно нагревания:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2} }[/math]
Соли многоосновных кислот могут вести себя по разному в зависимости от температуры, например, дигидроортофосфат аммония образует 4 разных продукта.
Как и средние соли, кислые участвуют в обменных реакциях с солями более сильных кислот:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2K_2HPO_4 + 3AgNO_3 \rightarrow Ag_3PO_4 \downarrow + 3KNO_3 + KH_2PO_4} }[/math]