Цианид ртути(II)
Цианид ртути(II) | |
---|---|
![]() ![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Цианид ртути(II) |
Традиционные названия | Цианид ртути |
Хим. формула | Hg(CN)2 |
Рац. формула | Hg(CN)2 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 252,63 г/моль |
Плотность | 3,4[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | 320 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 592-04-1 |
Номер ООН | 1636 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | <0.0001 мг/м3 |
ЛД50 | 26 мг/кг (мыши, перорально) |
Токсичность | высокотоксичен, обладает нейротоксичностью, метаболический яд |
Пиктограммы ECB |
|
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Циани́д рту́ти(II) — неорганическое соединение, ртутная соль синильной кислоты. Химическая формула — Hg(CN)2. Белое или бесцветное кристаллическое соединение без запаха, растворимое в воде, очень ядовитое.
Физические свойства
Элементарный состав: Hg 79,40 %, C 9,51 %, N 11,09 %. Молекула цианида ртути практически линейная, угол С—Hg—C составляет 175 °. Связи Hg—C в соединении ковалентные — вещество не диссоциирует в воде. В нормальных условиях образует бесцветные тетраэдрические кристаллы.
Вещество растворимо в воде (11,3 г/100 г воды при 25 °C[2]), спирте, эфире.
Получение
Известны следующие способы получения соединения:
- Взаимодействие оксида ртути с синильной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgO+2HCN=Hg(CN)_2+H_2O} }[/math]
- Взаимодействие солей ртути с синильной кислотой или растворами цианидов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{HgCl_2+2KCN=Hg(CN)_2+2KCl} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2Cl_2+2KCN=Hg(CN)_2+Hg+2KCl} }[/math]
- Реакция сульфата ртути(II) c гексацианоферратом(II) калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_4[Fe(CN)_6] +3HgSO_4=3Hg(CN)_2+2K_2SO_4+FeSO_4} }[/math]
Химические свойства
На воздухе постепенно окисляется и темнеет.
С растворами цианидов образует комплексы:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(CN)_2+2CN^- = [Hg(CN)_4]^{2-}} }[/math]
При действии иодида калия разрушается, образуя
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(CN)_2 + 4KI = K_2[HgI_4] + 2KCN} }[/math]
При нагревании выше 320 °C разлагается с образованием металлической ртути и дициана:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(CN)_2=Hg+(CN)_2} }[/math]
При нагревании с хлоридом ртути(II) также образует дициан:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(CN)_2+HgCl_2=Hg_2Cl_2+(CN)_2} }[/math]
Реакция с иодом приводит к образованию иодциана:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg(CN)_2+I_2=Hg+2ICN} }[/math]
Применение
Бесцветные просвечивающие кристаллы, легко растворимые в воде (1 : 13 в холодной и 1 : 3 в кипящей), растворимые в спирте (1 : 12). Содержат 79% ртути. Применяли для лечения больных сифилисом, а также как дезинфицирующее средство.
При лечении сифилиса вводили внутримышечно или внутривенно. В мышцы вводился 1 мл 2% раствора один раз в 2 дня. Курс лечения состоит из 20 инъекций. В вену вводился 1% раствор, начиная с 0,5 мл, затем дозу увеличивают до 0,75 и 1 мл. Вводят ежедневно в течение 30—40 дней.
Внутривенное введение было показано преимущественно при необходимости оказать быстрое воздействие на процесс (при сифилисе нервной системы, полости рта, гортани и др.).
Высшие дозы для взрослых в мышцы: разовая и суточная — 0,02 г; в вену — 0,01 г.
Так же использовался как дезинфицирующее средство для промываний и спринцеваний при воспалительных процессах растворами концентрацией 1 : 1000, 1 : 2000.
Сохраняют под замком в стеклянных банках с притертыми пробками.
В настоящее время не используется из-за чрезвычайной токсичности.
Токсичность
Цианид ртути чрезвычайно токсичен, обладает нейротоксичным воздействием, вызывает сильнейшее поражение ЦНС. Картина отравления сходна с отравлением металлической ртутью.
Примечания
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава 3. Физические свойства // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 114. — ISBN 5-7107-8085-5.
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Глава VI. Растворимость веществ в воде // Константы неорганических веществ: справочник / Под редакцией проф. Р.А.Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.: «Дрофа», 2006. — С. 621. — ISBN 5-7107-8085-5.