Цианид кобальта(II)
| Цианид кобальта(II) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Цианид кобальта(II) |
| Традиционные названия | цианистый кобальт |
| Хим. формула | Co(CN)2 |
| Рац. формула | Co(CN)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | сине-фиолетовые кристаллы |
| Молярная масса | 110,97 г/моль |
| Плотность | 1,872 г/см³ |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 542-84-7 |
| PubChem | 68336 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Предельная концентрация | 0,3 мг/м3 |
| Токсичность | Чрезвычайно ядовит, СДЯВ |
| Пиктограммы ECB |
  |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Цианид кобальта(II) — неорганическое соединение, соль металла кобальта и синильной кислоты с формулой Co(CN)2, сине-фиолетовые кристаллы, не растворяется в воде, образует кристаллогидраты.
Получение
- Нагревание хлорида кобальта(II) с цианистым калием (катализатор железо):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CoCl_2 + 2KCN \ \xrightarrow{T, Fe}\ Co(CN)_2 + 2KCl } }[/math]
- Действие цианистого калия на избыток раствора соли кобальта (II):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co(NO_3)_2 + 2KCN \ \xrightarrow{}\ Co(CN)_2\cdot 3H_2O\downarrow + 2KNO_3 } }[/math]
Физические свойства
Цианид кобальта(II) образует сине-фиолетовые гигроскопичные кристаллы.
Образует кристаллогидраты состава Co(CN)2•n H2O, где n = 2, 3.
Не растворяется в воде.
Очень токсичен.
Химические свойства
- Кристаллогидрат ступенчато разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co(CN)_2\cdot 3H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{100^oC}\ Co(CN)_2\cdot 2H_2O \ \xrightarrow[-H_2O]{250^oC}\ Co(CN)_2 } }[/math]
- Растворяется в избытке цианидов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Co(CN)_2 + 4KCN \ \xrightarrow{}\ K_4[Co(CN)_6] } }[/math]
Токсичность
Цианид кобальта, как и все цианиды, чрезвычайно ядовит.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
