Сульфат ртути(II)
| Сульфат ртути(II) | |
|---|---|
sulfaat_t.png) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфат ртути(II) |
| Традиционные названия | Сернокислая ртуть |
| Хим. формула | HgSO4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 296,65 г/моль |
| Плотность | 6,47 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 550 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-35-9 |
| PubChem | 24544 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфат ртути(II) — неорганическое соединение, соль металла ртути и серной кислоты с формулой HgSO4, бесцветные кристаллы, гидролизуется в воде.
Образует кристаллогидраты [math]\ce{ HgSO4.H2O }[/math] и [math]\ce{ HgSO4.2H2O }[/math].
Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора.
Получение
Растворением оксида ртути(II) в подогретой концентрированной серной кислоте:
- [math]\ce{ HgO\ +\ H2SO4 -> [80~^\circ\text{C}] HgSO4\ +\ H2O }[/math].
Также растворением металлической ртути в горячей серной кислоте[1]:
- [math]\ce{ Hg + 2H2SO4 -> HgSO4 + SO2 + 2H2O }[/math].
Физические свойства
Сульфат ртути(II) при нормальных условиях представляет собой бесцветные кристаллы или белый порошок. Постепенно чернеет на свету из-за разложения с образованием элементарной ртути.
Взаимодействует с водой, не растворяется в этаноле и ацетоне.
Кристаллизуется в ромбической сингонии, кристаллографическая группа [math]\displaystyle{ Pn2_1m }[/math], параметры элементарной ячейки a = 0,4778 нм, b = 0,4812 нм и с = 0,6572 нм[2].
Химические свойства
Разлагается при температуре свыше 450 °C на элементарную ртуть и диоксид серы с примесью триоксида серы.
С сульфатами щелочных металлов образует двойные соли, например: [math]\ce{ K2SO4.3HgSO4.2H2O }[/math][3].
Взаимодействует с водой с выпадением в осадок плохо растворимого сульфата оксида ртути[3]:
- [math]\ce{ 3HgSO4 + 2 H2O -> HgSO4.2HgO v + 2H2SO4 }[/math].
Из разбавленных растворов серной кислоты выпадает в осадок в виде моногидрата [math]\ce{ HgSO4.H2O }[/math].
Применение
Катализатор в органическом синтезе при производстве ацетальдегида из ацетилена и воды.
Компонент электролита в химических источниках тока[источник не указан 1723 дня].
Токсичность
Вдыхание пыли сульфата ртути может вызвать острое отравление при котором ощущается стеснение в груди, затрудненное дыхание, кашель и болезненные ощущения.
Попадание вещества в глаза может привести к изъязвлению конъюнктивы и роговицы глаза. Попадание сульфата ртути на кожу может вызвать сенсибилизирующий дерматит. При приёме внутрь в достаточном количестве вызывает некроз, боль, рвоту и сильный понос, при этом возможен летальный исход в течение нескольких часов из-за спазма периферических сосудов[4].
Известно массовое отравление в префектуре Кумамото в городе Минамата в 1956 году. Отравление было вызвано сбросом отходов производства содержащих сульфат ртути в залив Минамата при производстве ацетальдегида из ацетилена на химическом заводе компании «Chisso». Отравление было вызвано очень ядовитой метилртутью, образующейся в качестве побочного продукта при производстве и которую образуют донные микроорганизмы в своём метаболизме. Симптомы болезни Минаматы — нарушение моторики, парестезию в конечностях, ухудшение внятности речи, ослабление зрения и слуха, а в тяжёлых случаях — паралич и нарушение сознания, завершающиеся летальным исходом.
В конце 19-го века сульфат ртути использовался в качестве рвотного медицинского препарата[5].
Примечания
- ↑ Erwin Riedel. Anorganische Chemie, S. 750
- ↑ K. Aurivillius, C. Stålhandske: Reinvestigation of the crystal structures of HgSO4 and CdSO4. In: Zeitschrift für Kristallographie, 153, 1980, S. 121—129, doi:10.1524/zkri.1980.153.14.121.
- ↑ 3,0 3,1 Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band II, Seite 640—641, Leipzig 1973, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.
- ↑ Chemicalbook. Дата обращения: 2 мая 2011. Архивировано 6 октября 2011 года.
- ↑ On the Effects of the Sub-Sulphate of Mercury, (Turpeth Mineral,) As An Emetic.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.