Перейти к содержанию

Озонид калия

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Озонид калия
Общие
Систематическое
наименование
Озонид калия
Хим. формула KO3
Физические свойства
Молярная масса 87,10 г/моль
Плотность 1,99 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк. 75 Дж/(моль·К)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Озони́д ка́лия — соединение щелочного металла калия и озона с химической формулой KO3. Красные кристаллы.

Получение

[math]\displaystyle{ \mathsf{KO_2 + O_3 \ \xrightarrow{0^oC}\ KO_3 + O_2\!\uparrow } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{4KOH + 4O_3 \ \xrightarrow{t\lt 20^oC}\ 4KO_3 + O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Озонид калия представляет собой красные кристаллы, устойчивые в герметической посуде при температуре ниже 0°С. Имеет ионное строение (K+)(O3-). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним. Кристаллы озонида калия принадлежат к тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,8597 нм, c = 0,7080 нм.

Химические свойства

  • При нормальных условиях озонид калия разлагается:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 \ \xrightarrow{20-60^oC}\ 2KO_2 + O_2\!\uparrow } }[/math]
  • Энергично взаимодействует с водой:
[math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + 2H_2O \rightarrow 4KOH + 5O_2\!\uparrow} }[/math]
  • Поглощает из воздуха влагу и углекислый газ, переходя в смесь карбоната и гидрокарбоната натрия:
[math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + H_2O + 3CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + 2KHCO_3 + 5O_2\uparrow} }[/math]
  • Реакция с кислотой зависит от температуры:
[math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + 4HCl\ \xrightarrow{0^oC}\ 4KCl + 5O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 + 4HCl \ \xrightarrow{^ot}\ 2KCl + Cl_2\!\uparrow + 2O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]
  • Медленно взаимодействует с жидким аммиаком:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ NH_4O_3 + KNH_2 } }[/math]
  • При спекании с серой образует смесь сульфата и дисульфата калия[1]:
[math]\displaystyle{ \mathsf{6KO_3 + 5S \ \xrightarrow{50^oC}\ K_2SO_4 + 2K_2S_2O_7 } }[/math]

Примечания

  1. Лидин, 2000, с. 32.

Литература

  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.