Озонид калия

Озонид калия
Общие
Систематическое наименование	Озонид калия
Хим. формула	KO3
Физические свойства
Молярная масса	87,10 г/моль
Плотность	1,99 г/см³
Термические свойства
Мол. теплоёмк.	75 Дж/(моль·К)
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Озони́д ка́лия — соединение щелочного металла калия и озона с химической формулой KO₃. Красные кристаллы.

Получение

• Взаимодействие надпероксида калия с озоном во фреоне CCl₂F₂:

[math]\displaystyle{ \mathsf{KO_2 + O_3 \ \xrightarrow{0^oC}\ KO_3 + O_2\!\uparrow } }[/math]

• Пропуская озон через гидроксид калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KOH + 4O_3 \ \xrightarrow{t\lt 20^oC}\ 4KO_3 + O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Озонид калия представляет собой красные кристаллы, устойчивые в герметической посуде при температуре ниже 0°С. Имеет ионное строение (K⁺)(O₃^-). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним. Кристаллы озонида калия принадлежат к тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,8597 нм, c = 0,7080 нм.

Химические свойства

• При нормальных условиях озонид калия разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 \ \xrightarrow{20-60^oC}\ 2KO_2 + O_2\!\uparrow } }[/math]

• Энергично взаимодействует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + 2H_2O \rightarrow 4KOH + 5O_2\!\uparrow} }[/math]

• Поглощает из воздуха влагу и углекислый газ, переходя в смесь карбоната и гидрокарбоната натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + H_2O + 3CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + 2KHCO_3 + 5O_2\uparrow} }[/math]

• Реакция с кислотой зависит от температуры:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + 4HCl\ \xrightarrow{0^oC}\ 4KCl + 5O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 + 4HCl \ \xrightarrow{^ot}\ 2KCl + Cl_2\!\uparrow + 2O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]

• Медленно взаимодействует с жидким аммиаком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ NH_4O_3 + KNH_2 } }[/math]

• При спекании с серой образует смесь сульфата и дисульфата калия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{6KO_3 + 5S \ \xrightarrow{50^oC}\ K_2SO_4 + 2K_2S_2O_7 } }[/math]

Литература

• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.