Озонид калия
Внешний вид
Озонид калия | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Озонид калия |
Хим. формула | KO3 |
Физические свойства | |
Молярная масса | 87,10 г/моль |
Плотность | 1,99 г/см³ |
Термические свойства | |
Мол. теплоёмк. | 75 Дж/(моль·К) |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Озони́д ка́лия — соединение щелочного металла калия и озона с химической формулой KO3. Красные кристаллы.
Получение
- Взаимодействие надпероксида калия с озоном во фреоне CCl2F2:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{KO_2 + O_3 \ \xrightarrow{0^oC}\ KO_3 + O_2\!\uparrow } }[/math]
- Пропуская озон через гидроксид калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4KOH + 4O_3 \ \xrightarrow{t\lt 20^oC}\ 4KO_3 + O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]
Физические свойства
Озонид калия представляет собой красные кристаллы, устойчивые в герметической посуде при температуре ниже 0°С. Имеет ионное строение (K+)(O3-). Хорошо растворяется в жидком аммиаке, частично реагируя с ним. Кристаллы озонида калия принадлежат к тетрагональной сингонии, пространственная группа I 4/mcm, параметры ячейки a = 0,8597 нм, c = 0,7080 нм.
Химические свойства
- При нормальных условиях озонид калия разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 \ \xrightarrow{20-60^oC}\ 2KO_2 + O_2\!\uparrow } }[/math]
- Энергично взаимодействует с водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + 2H_2O \rightarrow 4KOH + 5O_2\!\uparrow} }[/math]
- Поглощает из воздуха влагу и углекислый газ, переходя в смесь карбоната и гидрокарбоната натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + H_2O + 3CO_2 \rightarrow K_2CO_3 + 2KHCO_3 + 5O_2\uparrow} }[/math]
- Реакция с кислотой зависит от температуры:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4KO_3 + 4HCl\ \xrightarrow{0^oC}\ 4KCl + 5O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 + 4HCl \ \xrightarrow{^ot}\ 2KCl + Cl_2\!\uparrow + 2O_2\!\uparrow + 2H_2O } }[/math]
- Медленно взаимодействует с жидким аммиаком:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2KO_3 + 2NH_3 \ \xrightarrow{-50^oC}\ NH_4O_3 + KNH_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6KO_3 + 5S \ \xrightarrow{50^oC}\ K_2SO_4 + 2K_2S_2O_7 } }[/math]
Примечания
- ↑ Лидин, 2000, с. 32.
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.