Иодид ртути(I)
Иодид диртути(2+) | |
---|---|
Систематическое название | Иодид диртути(2+) |
Другие названия | Дииодид диртути; иодид ртути(I) |
Химическая формула | Hg2I2 |
Внешний вид | жёлтые кристаллы |
Свойства | |
Молярная масса | 654,99 г/моль |
Температура возгонки | 140 °C (413,15 К) |
Температура разложения | 290 °C (563,15 К) |
Плотность | 7,683 г/см³ |
Растворимость в воде | 1,6⋅10−8 г/100 мл |
Произведение растворимости | 5,4⋅10−29 |
Токсикологические данные | |
ПДК |
в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³; в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³; в воде водоёмов 0,001 мг/л |
Структура | |
Кристаллическая решётка | тетрагональная |
Термодинамические свойства | |
Стандартная энтальпия образования | −121 кДж/моль |
Стандартная молярная энтропия | +235 Дж/(К·моль) |
Стандартная энергия образования Гиббса | −111 кДж/моль |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS | 15385-57-6 |
Регистрационный номер EC | 239-409-6 |
Безопасность | |
R-фразы | R26/27/28, R33, R50/53 |
S-фразы | S13, S28, S45, S60, S61 |
Пиктограммы опасности | |
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Иодид ртути(I), иодид диртути(2+), дииодид диртути — неорганическое вещество с формулой [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2I_2} }[/math], соединение ртути и иода. Относится к классу бинарных соединений, может рассматриваться как димер соли одновалентной ртути и иодоводородной кислоты. Кристаллическое вещество жёлтого цвета.
Физические свойства
Иодид ртути(I) при нормальных условиях — твёрдое легколетучее вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде (растворимость 1,6⋅10−7 г/л), этаноле, эфире[1][2], растворимое в касторовом масле[3]. Не образует кристаллогидратов.
Имеет тетрагональную сингонию кристаллической решётки (пространственная группа I 4/mmm, a = 0,695 нм, с = 1,157 нм, Z = 2)[3].
Химические свойства
Иодид ртути(I) не реагирует с щелочами, раствором аммиака, разбавленными кислотами[1].
Вступает в реакции:
- с концентрированной азотной кислотой
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2I_2\ +\ 6HNO_3\ \longrightarrow\ 2Hg(NO_3)_2\ +\ 2HI\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 2H_2O} }[/math]
- с горячей концентрированной серной кислотой
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2I_2\ +\ 4H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2HgSO_4 \downarrow +\ I_2 \downarrow +\ 2SO_2 \uparrow +\ 4H_2O} }[/math]
- с концентрированным раствором иодида калия
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2I_2\ +\ 2KI\ \longrightarrow\ K_2[HgI_4]\ +\ Hg \downarrow} }[/math]
На свету разлагается на иодид ртути(II) и металлическую ртуть:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2I_2\ \longrightarrow\ HgI_2\ +\ Hg} }[/math]
Получение
Иодид ртути(I) может быть получен:[1]
- с помощью реакций ионного обмена, например осаждением иодидом калия из раствора нитрата ртути(I) в разбавленной азотной кислоте
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Hg_2(NO_3)_2 +\ 2KI \longrightarrow Hg_2I_2 \downarrow +\ 2KNO_3} }[/math]
- взаимодействием металлической ртути с иодом в этаноле (иодид ртути(I) выпадает в осадок)
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3Hg\ +\ 2I_2\ \longrightarrow\ HgI_2\ +\ Hg_2I_2 \downarrow} }[/math]
Применение
Иодид ртути(I) применяется при изготовлении люминесцентных ламп[3].
Токсичность
Иодид ртути(I) является очень токсичным веществом. Токсическое действие проявляется при проглатывании, вдыхании пыли или паров, контакте с кожей. При попадании внутрь организма одним из вышеназванных способов главным образом поражаются почки, ЖКТ и нервная система. Очень токсичен для водных организмов, вызывает долговременные негативные изменения в водной среде.
ПДК составляет (в пересчёте на Hg): в воздухе рабочей зоны 0,2 мг/м³, в атмосферном воздухе 0,0003 мг/м³, в воде водоёмов 0,001 мг/л[3].
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л. Реакции неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2007. — С. 207. — 637 с. — ISBN 978-5-358-01303-2.
- ↑ Лидин Р.А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Константы неорганических веществ: справочник / Под ред. Р. А. Лидина. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Дрофа, 2006. — С. 114, 606. — 685 с. — ISBN 5-7107-8085-5.
- ↑ 3,0 3,1 3,2 3,3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Галогениды ртути на xumuk.ru] .