Постоянная Больцмана

Не следует путать с постоянной Стефана — Больцмана.

Значения постоянной Больцмана в разных единицах

Численное значение	Единица
1,380 649⋅10−23	Дж·К−1
1,380 649⋅10−16	эрг·К−1
8,617 333 262… ⋅10−5	эВ·К−1

Постоя́нная Бо́льцмана ([math]\displaystyle{ k }[/math] или [math]\displaystyle{ k_{\rm B} }[/math]) — физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией. Названа в честь австрийского физика Людвига Больцмана, сделавшего большой вклад в статистическую физику, в которой эта постоянная играет ключевую роль. Её значение в Международной системе единиц СИ согласно изменениям определений основных единиц СИ точно равно

k = 1,380 649 · 10⁻²³ Дж/К.

В системе единиц Планка постоянная Больцмана выбрана в качестве одной из основных единиц системы.

Универсальная газовая постоянная определяется как произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, [math]\displaystyle{ R=kN_\mathrm{A} }[/math]. Газовая постоянная более удобна, когда число частиц задано в молях.

Связь между температурой и энергией

Основная статья: kT (энергия)

В однородном идеальном газе, находящемся при абсолютной температуре [math]\displaystyle{ T }[/math], энергия, приходящаяся на каждую поступательную степень свободы, равна, как следует из распределения Максвелла, [math]\displaystyle{ kT/2 }[/math]. При комнатной температуре (300 К) эта энергия составляет 2,07 · 10⁻²¹ Дж, или 0,012926 эВ. В одноатомном идеальном газе каждый атом обладает тремя степенями свободы, соответствующими трём пространственным осям, что означает, что на каждый атом приходится энергия в [math]\displaystyle{ \frac 3 2 kT }[/math].

Зная тепловую энергию, можно вычислить среднеквадратичную скорость атомов, которая обратно пропорциональна квадратному корню атомной массы. Среднеквадратичная скорость при комнатной температуре изменяется от 1370 м/с для гелия до 240 м/с для ксенона. В случае молекулярного газа ситуация усложняется, например, двухатомный газ имеет 5 степеней свободы — 3 поступательных и 2 вращательных (при низких температурах, когда не возбуждены колебания атомов в молекуле и не добавляются дополнительные степени свободы).

Определение энтропии

Энтропия термодинамической системы определяется как величина, пропорциональная натуральному логарифму от числа различных микросостояний [math]\displaystyle{ Z }[/math], соответствующих данному макроскопическому состоянию (например, состоянию с заданной полной энергией).

[math]\displaystyle{ S=k\ln Z. }[/math]

Коэффициент пропорциональности [math]\displaystyle{ k }[/math] и есть постоянная Больцмана. Это выражение, определяющее связь между микроскопическими ([math]\displaystyle{ Z }[/math]) и макроскопическими состояниями ([math]\displaystyle{ S }[/math]), выражает центральную идею статистической механики.

Фиксация значения

XXIV Генеральная конференция по мерам и весам, состоявшаяся 17—21 октября 2011 года, приняла резолюцию, в которой, в частности, было предложено будущую ревизию Международной системы единиц произвести так, чтобы зафиксировать значение постоянной Больцмана, после чего она будет считаться определённой точно. В результате должно было выполняться точное равенство k = 1,380 6X⋅10⁻²³ Дж/К, где Х заменяет одну или более значащих цифр, которые должны были быть определены в дальнейшем на основании наиболее точных рекомендаций CODATA.

Такая фиксация была связана со стремлением переопределить единицу термодинамической температуры кельвин, связав его величину со значением постоянной Больцмана.

См. также

• Термодинамическая энтропия
• Число Авогадро
• Универсальная газовая постоянная
• Уравнение состояния идеального газа
• Планковские единицы