Тетраметилсвинец

Тетраметилсвинец
Общие
Систематическое наименование	Тетраметилсвинец
Рац. формула	Pb(CH3)4
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	267,34 г/моль
Плотность	2,034 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	-27,5 °C
• кипения	110 °C
Безопасность
Токсичность	токсично
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Тетраметилсвинец — элементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное металла свинца с формулой Pb(CH₃)₄, бесцветная жидкость, не растворимая в воде. Ядовит.

Получение

• Реакция свинца (или сплав с 6-10% натрия) с хлорметаном:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Pb + 2CH_3Cl \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_2 + PbCl_2 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Pb(CH_3)_2 \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_4 + Pb } }[/math]

• Реакция хлорида свинца(II) с диметилцинком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2PbCl_2 + 2Zn(CH_3)_2 \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_4 + Pb + 2ZnCl_2 } }[/math]

• Действие реактива Гриньяра на гексахлороплюмбат аммония:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2[PbCl_6] + 2CH_3MgBr \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_4 + 2MgCl_2 + 2NH_4Cl } }[/math]

Физические свойства

Тетраметилсвинец образует бесцветная жидкость.

Химические свойства

• Реагирует с иодом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(CH_3)_4 + I_2 \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_3I + CH_3I } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(CH_3)_4 + 2I_2 \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_2I_2 + 2CH_3I } }[/math]

• Реагирует с газообразным хлористым водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(CH_3)_4 + HCl \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_3Cl + CH_4 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(CH_3)_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)_2Cl_2 + 2CH_4 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(CH_3)_4 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ Pb(CH_3)Cl_3 + 3CH_4 } }[/math]

Безопасность

Тетраметилсвинец - высокотоксичное вещество , по аналогии с тетраэтилсвинцом (ТЭС). Отравление может произойти при вдыхании паров вещества, при попадании на кожу или внутрь.

Применение

• Антидетонатор для бензина.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.