Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия

Гексагидроксоплюмбат​(IV)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексагидроксоплюмбат натрия
Хим. формула	Na2[Pb(OH)6]
Физические свойства
Состояние	Бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	355,22 г/моль
Плотность	3,975 г/см³
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов натрия и свинца с формулой Na₂[Pb(OH)₆], бесцветные кристаллы, растворимые в воде.

Получение

• Растворение диоксида свинца в кипящем концентрированном растворе едкого натра:

[math]\displaystyle{ \mathsf{PbO_2 + 2NaOH + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Na_2[Pb(OH)_6] } }[/math]

Физические свойства

Гексагидроксоплюмбат(IV) натрия образует бесцветные (белые) гигроскопичные кристаллы.

Химические свойства

• При нагревании теряет воду превращаясь в метаплюмбат натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Pb(OH)_6] \ \xrightarrow{300^oC}\ Na_2PbO_3 + 3H_2O } }[/math]

• При сильном нагревании разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_2[Pb(OH)_6] \ \xrightarrow{700^oC}\ 2PbO + O_2 + 4NaOH + 4H_2O } }[/math]

• В разбавленных растворах гидролизуется:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Pb(OH)_6] \ \xrightarrow{}\ PbO_2\downarrow + 2NaOH + 2H_2O } }[/math]

• Реагирует с разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Pb(OH)_6] + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbO_2\downarrow + 2NaCl + 4H_2O } }[/math]

• и концентрированными:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Pb(OH)_6] + 6HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2\downarrow + 2NaCl + Cl_2 + 6H_2O } }[/math]

• При кипячении с гидроксидом свинца образует ортоплюмбат свинца:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2[Pb(OH)_6] + 2Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ Pb_3O_4\downarrow + 2NaOH + 4H_2O } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.