Карбонат свинца(II)
| Карбонат свинца(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Карбонат свинца |
| Традиционные названия | Углекислый свинец |
| Хим. формула | PbCO3 |
| Рац. формула | PbCO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 267,21 г/моль |
| Плотность | 6,55 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • разложения | 315 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,000011 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 598-63-0 |
| PubChem | 11727 |
| RTECS | OF9275000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Карбонат свинца(II) — неорганическое соединение, соль металла свинца и угольной кислоты с формулой PbCO3, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- В природе встречается минерал церуссит — карбонат свинца PbCO3 с различными примесями.
- Пропуская углекислый газ через охлаждённый раствор ацетата свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(CH_3COO)_2 + CO_2 + H_2O \ \xrightarrow{10^oC}\ PbCO_3\downarrow + 2CH_3COOH } }[/math]
- Реакция растворимой соли двухвалентного свинца и концентрированного раствора карбоната натрия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(NO_3)_2 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{10^oC}\ PbCO_3\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]
Физические свойства
Карбонат свинца(II) образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,61302 нм, b = 0,84800 нм, c = 0,51726 нм, Z = 4.
Не растворим в воде и этаноле.
Химические свойства
- Гидролизуется кипящей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbCO_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ Pb_2(OH)_2CO_3\downarrow + CO_2\uparrow } }[/math]
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbCO_3 \ \xrightarrow[-CO_2]{}\ PbCO_3\cdot PbO \ \xrightarrow[-CO_2]{315^oC}\ 2PbO } }[/math]
- Реагирует с кислотами и щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCO_3 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + CO_2\uparrow + H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2PbCO_3 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 + Na_2CO_3 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCO_3 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] + Na_2CO_3 } }[/math]
- При насыщении водной суспензии углекислым газом переходит в растворимый гидрокарбонат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{PbCO_3 + CO_2 + H_2O \ \rightleftarrows \ Pb(HCO_3)_2 } }[/math]
- При нагревании окисляется кислородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{6PbCO_3 + O_2 \ \xrightarrow{350^oC}\ 2Pb_3O_4 + 6CO_2 } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
