Гидроксид свинца(II)
| Гидроксид свинца(II) | |
|---|---|
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид свинца |
| Традиционные названия | Гидрооксись свинца |
| Рац. формула | Pb(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы |
| Молярная масса | 241,21 г/моль |
| Плотность | 7,41 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | разл. 145 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,0155 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 19783-14-3 |
| PubChem | 9859601 |
| SMILES | |
| Безопасность | |
| Токсичность | ядовит |
| Пиктограммы ECB |
 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла свинца с формулой Pb(OH)2, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде.
Получение
- Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(NO_3)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Pb(OH)_2\downarrow + 2NaNO_3 } }[/math]
- Окисление свинца в присутствии воды при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Pb + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{T}\ 2Pb(OH)_2 } }[/math]
Физические свойства
Гидроксид свинца(II) образует белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,526 нм, c = 1,47 нм, Z = 6.
Химические свойства
- При нагревании разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 \ \xrightarrow{100-145^oC}\ PbO + H_2O } }[/math]
- Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ PbCl_2 + 2H_2O } }[/math]
- и щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 + 2NaOH \ \xrightarrow{}\ Na_2[Pb(OH)_4] } }[/math]
- Поглощает углекислоту с образованием основной соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Pb(OH)_2 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ Pb_2(OH)_2CO_3 } }[/math]
- В щелочной среде окисляется перекисью водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Pb(OH)_2 + H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ PbO_2\downarrow + 2H_2O } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — Москва: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
