Хлорид иридия(IV)
| Хлорид иридия(IV) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
хлорид иридия(IV) |
| Традиционные названия | хлористый иридий |
| Хим. формула | IrCl4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | коричневые кристаллы |
| Молярная масса | 334,03 г/моль |
| Классификация | |
| SMILES | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид иридия(IV) — неорганическое соединение, соль металла иридия и соляной кислоты с формулой IrCl4, коричневые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, подвергается гидролизу в горячей.
Получение
- Реакция хлорида иридия(III) с хлором под давлением:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2IrCl_3 + Cl_2 \ \xrightarrow{400^oC, p}\ 2IrCl_4 } }[/math]
- Разложение гексахлороиридата(IV) водорода при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[IrCl_6]\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{200-300^oC}\ 2IrCl_4 + 2HCl + 6H_2O } }[/math]
Физические свойства
Хлорид иридия(IV) образует коричневые кристаллы.
Хорошо растворяется в холодной воде с акватацией катиона [Ir(H2O)3Cl3]+. В горячей воде подвергается гидролизу.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{IrCl_4 \ \xrightarrow{700^oC}\ Ir + 2Cl_2 } }[/math]
- Гидролизуется горячей водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{IrCl_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ IrO_2 + 4HCl } }[/math]
- С концентрированной соляной кислотой или хлоридами щелочных металлом образует гексахлороиридаты(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{IrCl_4 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ H_2[IrCl_6] } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{IrCl_4 + 2NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_2[IrCl_6] } }[/math]
- Реагирует с разбавленными щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{IrCl_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ IrO_2\downarrow + 4NaCl + 2H_2O } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{IrCl_4 + 2H_2 \ \xrightarrow{350-450^oC}\ Ir + 4HCl } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
