Гидроксид иридия(III)
| Гидроксид иридия(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид иридия(III) |
| Традиционные названия | гидроокись иридия |
| Хим. формула | Ir(OH)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | порошок, цвета от жёлто-зелёного до синевато-чёрного |
| Молярная масса | 243,24 г/моль |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 54968-01-3 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидроксид иридия(III) — неорганическое соединение, гидроксид иридия с формулой Ir(OH)3, порошок, цвета от жёлто-зелёного до синевато-чёрного, не растворяется в воде.
Получение
- Осаждение гидроксидами щелочных металлов раствора гексахлороиридата(III) в атмосфере углекислого газа:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{K_3[IrCl_6] + 3 KOH \ \xrightarrow{}\ Ir(OH)_3\downarrow + 6 KCl } }[/math]
Физические свойства
Гидроксид иридия(III) образует осадок цвета от жёлто-зелёного до синевато-чёрного, склонен к образованию коллоидных растворов.
Слабо растворяется в растворах щелочей.
Химические свойства
- При нагревании частично теряет воду:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ir(OH)_3 \ \xrightarrow[-H_2O]{200^oC}\ Ir_2O_3\cdot x H_2O } }[/math]
- Быстро окисляется азотной кислотой, медленно — кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4 Ir(OH)_3 + O_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 4 Ir(OH)_4 } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 5. — 360 с.
- Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия осмия, иридия, платины. — М.: Мир, 1978. — 368 с.
