Гексахлороиридат(IV) аммония
| Гексахлороиридат(IV) аммония | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гексахлороиридат(IV) аммония |
| Традиционные названия | Гексахлороиридеат аммония; иридиевый нашатырь |
| Хим. формула | (NH4)2[IrCl6] |
| Физические свойства | |
| Состояние | черно-красные кристаллы |
| Молярная масса | 441,02 г/моль |
| Плотность | 2,856 г/см³ |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 1,0925; 4,3880 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 16940-92-4 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гексахлороиридат(IV) аммония — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой (NH4)2[IrCl6], черно-красные кристаллы, плохо растворимые в холодной воде.
Получение
- Обменная реакция гексахлороиридата(IV) водорода и растворимой соли аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{H_2[IrCl_6] + 2NH_4Cl \ \xrightarrow{}\ (NH_4)_2[IrCl_6] + 2HCl } }[/math]
Физические свойства
Гексахлороиридат(IV) аммония образует черно-красные кристаллы.
Плохо растворяется в холодной воде.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{3(NH_4)_2[IrCl_6] \ \xrightarrow{200-500^oC}\ 3Ir + 2N_2 + 2NH_4Cl + 16HCl } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2[IrCl_6] + 4NaOH \ \xrightarrow{}\ IrO_2\downarrow + 4NaCl + 2NH_4Cl + 2H_2O } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2[IrCl_6] + 2H_2 \ \xrightarrow{200-350^oC}\ Ir + 2NH_4Cl + 4HCl } }[/math]
Применение
- Промежуточный продукт в производстве иридия.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
