Сульфат иридия(III)
| Сульфат иридия(III) | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Сульфат иридия(III) |
| Традиционные названия | сернокислый иридий |
| Хим. формула | Ir2(SO4)3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | жёлтые кристаллы |
| Молярная масса | 672,63 г/моль |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Сульфат иридия(III) — неорганическое соединение, соль металла иридия и серной кислоты с формулой Ir2(SO4)3, жёлтые кристаллы, гидролизуется водой, устойчив в подкисленных растворах, выделен только в виде кристаллогидрата.
Получение
- Растворение оксида иридия(III) в разбавленной серной кислоте в инертной атмосфере:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ir_2O_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{N_2}\ Ir_2(SO_4)_3 + 3H_2O } }[/math]
- Растворение гексахлороиридата(III) натрия в горячей серной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[IrCl_6] + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{100^oC}\ Ir_2(SO_4)_3 + 3Na_2SO_4 + 12HCl\uparrow } }[/math]
Физические свойства
Сульфат иридия(III) образует жёлтые кристаллы, которые являются кристаллогидратом нестехиометрического состава Ir2(SO4)3•n H2O.
Хорошо растворим в подкисленных растворах.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ir_2(SO_4)_3\cdot nH_2O \ \xrightarrow{300-400^oC}\ Ir_2O_3 + 3SO_3 + nH_2O } }[/math]
- Реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием кислой соли:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ir_2(SO_4)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ 2H_3[Ir(SO_4)_3] } }[/math]
- Окисляется концентрированной горячей азотной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ir_2(SO_4)_3 + 2HNO_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ 2IrO_2\downarrow + 2NO_2\uparrow + 3H_2SO_4 } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ir_2(SO_4)_3 + 6NaOH \ \xrightarrow{}\ 2Ir_2O_3\downarrow + 3Na_2SO_4 + 3H_2O } }[/math]
- В щелочных растворах медленно окисляется кислородом воздуха:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ir_2(SO_4)_3 + O_2 + 12NaOH \ \xrightarrow{}\ 4IrO_2\downarrow + 6Na_2SO_4 + 6H_2O } }[/math]
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
