Гексахлороиридат(III) натрия

Гексахлороиридат​(III)​ натрия
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороиридат​(III)​ натрия
Традиционные названия	Гексахлороиридиат натрия
Хим. формула	Na3[IrCl6]
Физические свойства
Состояние	тёмно-зелёные кристаллы
Молярная масса	473,91 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	21,3515 г/100 мл
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гексахлороиридат(III) натрия — неорганическое вещество, комплексное соединение металла иридия с формулой Na₃[IrCl₆], тёмно-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Реакция между концентрированными растворами хлорида иридия(III) и хлорида натрия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{IrCl_3 + 3NaCl \ \xrightarrow{}\ Na_3[IrCl_6] } }[/math]

Физические свойства

Гексахлороиридат(III) натрия образует тёмно-зелёные кристаллы.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидрат Na₃[IrCl₆]•12H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[IrCl_6] \ \xrightarrow{800-1000^oC}\ 2Ir + 6NaCl + 3Cl_2 } }[/math]

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[IrCl_6]\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{50^oC, vacuum}\ Na_3[IrCl_6] + 12H_2O } }[/math]

• Реагирует с кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_3[IrCl_6] + 6H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Ir_2(SO_4)_3 + 3Na_2SO_4 + 12HCl\uparrow } }[/math]

• Окисляется горячей азотной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[IrCl_6] + 4HNO_3 + H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ IrO_2\downarrow + NO_2 + 3NaNO_3 + 6HCl\uparrow } }[/math]

• Реагирует с щелочами в инертной атмосфере:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[IrCl_6] + 6NaOH \ \xrightarrow{CO_2}\ Ir_2O_3\downarrow + 12NaCl + 3H_2O } }[/math]

• В щелочной среде окисляется кислородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Na_3[IrCl_6] + O_2 + 12NaOH \ \xrightarrow{CO_2}\ 4IrO_2\downarrow + 24NaCl + 6H_2O } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[IrCl_6] + 3H_2 \ \xrightarrow{400-450^oC}\ 2Ir + 6NaCl + 6HCl } }[/math]

• Реагируют с хлором:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Na_3[IrCl_6] + Cl_2 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ 2Na_2[IrCl_6] + 2NaCl } }[/math]

• Вступает в обменные реакции с солями других щелочных металлов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_3[IrCl_6] + 3KCl \ \xrightarrow{10^oC}\ K_3[IrCl_6]\downarrow + 3NaCl } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.