Триметилалюминий

Триметилалюминий
Общие
Систематическое наименование	Триметилалюминий
Хим. формула	Al(CH3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	72,08 димер 144,17 г/моль
Плотность	0,752 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	15 °C
• кипения	126,1; 130 °C
Классификация
Рег. номер CAS	75-24-1
PubChem	16682925
SMILES	C[Al](C)C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Триметилалюминий — элементоорганическое вещество, простейшее алкилпроизводное алюминия с формулой Al(CH₃)₃, бесцветная жидкость, самовоспламеняется на воздухе.

Получение

• Взаимодействие порошкообразного алюминия с диметилртутью:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Al + 3Hg(CH_3)_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 2Al(CH_3)_3 + 3Hg } }[/math]

• Взаимодействие амальгамы алюминия с иодистым метилом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Al + 3CH_3I \ \xrightarrow{170^oC}\ Al(CH_3)_3 + AlI_3 } }[/math]

Физические свойства

Триметилалюминий — бесцветная жидкость, которая самовоспламеняется на воздухе. Поэтому работать с ним можно только в инертной атмосфере (азот или аргон). Ниже 15 °С затвердевает. В твёрдой фазе триметилалюминий образует димеры, в котором расстояния Al-C неэквивалентны: реальная формула Al₂(CH₃)₆ или (Al(CH₃)₃)₂.

Химические свойства

• Энергично реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al(CH_3)_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{}\ Al(OH)_3 + 3CH_4\uparrow } }[/math]

• Реагирует с кислотами, спиртами, аминами и другими протоносодержащими соединениями:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al(CH_3)_3 + HO\text{-}R \ \xrightarrow{}\ (CH_3)_2AlO\text{-}R + CH_4\uparrow } }[/math]

• Окисляется до алкоголята:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Al(CH_3)_3 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Al(OCH_3)_3 } }[/math]

• С углекислым газом образует ацетат алюминия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Al(CH_3)_3 + 3CO_2 \ \xrightarrow{}\ Al(OOC\text{-}CH_3)_3 } }[/math]

Применение

• Катализатор.
• В органическом синтезе.
• В производстве полупроводниковых материалов

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.