Хлорид олова(IV)

Хлорид олова(IV)
Хлорид олова(IV)
	; Пентагидрат хлорида олова(IV)
Общие
Хим. формула	SnCl4
Физические свойства
Состояние	дымящаяся жидкость
Молярная масса	260,50 г/моль (пентагидрат) 350,60 г/моль
Плотность	(безводный) 2,226 г/см³ (пентагидрат) 2,04 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	−33 °C
• кипения	114,15 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	(безводный) разлагается (пентагидрат) хорошо растворим
• в	спирте, бензоле, толуоле, хлороформе, ацетоне, керосине
Классификация
Рег. номер CAS	7646-78-8
Рег. номер EINECS	231-588-9
RTECS	XP8750000
Номер ООН	1827
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 3 1 COR
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлори́д о́лова(IV) (тетрахлорстанна́н, тетрахлори́д о́лова, оловя́нное ма́сло, хло́рное о́лово, четырёххло́рное о́лово) — бинарное соединение олова и хлора с формулой Sn Cl₄. Может рассматриваться как соль олова и соляной кислоты, а также как хлорпроизводное станнана.

Тяжёлая бесцветная (иногда желтоватая) жидкость с плотностью 2,226 г/см³, кипит около 114 °C, затвердевает около −33 °C. На воздухе дымит. Алхимики называли её Spiritus fumans (fammus) Libavii («дымящий/дымящийся спирт Либавия»).

История

Вещество получено немецким врачом и химиком Андреасом Либавием в 1597 году.

Мелкораспылённый тетрахлорид олова образует с парами воды густой дым и оказывает раздражающее действие на кожу, поэтому он использовался как дымообразователь и химическое оружие во время Первой мировой войны.

Получение

В лабораторных условиях тетрахлорид может быть получен одним из следующих способов:

прямой синтез:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ Sn + 2Cl_2 \rightarrow SnCl_4} }[/math] (реакция сопровождается большим выделением тепла);

хлорирование безводного дихлорида олова:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ SnCl_2 + Cl_2 \rightarrow SnCl_4} }[/math]

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 3SnCl_4 + 2H_2O \rightarrow SnO_2 + 2H_2[SnCl_6]} }[/math]

Безводный хлорид олова (IV) - основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова (IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ SnCl_4 + 4RMgCl \rightarrow SnR_4 + 4MgCl_2} }[/math]

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ 3SnCl_4 + 4AlR_3 \rightarrow 3SnR_4 + 4AlCl_3} }[/math]

Безводный хлорид олова (IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{ SnCl_4 + SnR_4 \rightarrow 2SnCl_2R_2} }[/math]

Применение

По сведениям ЭСБЕ SnCl₄ служит прекрасным растворителем для многих веществ.
Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
Как катализатор при полимеризации стирилена.
Добавка для упрочнения стекла.
Для химического лужения.
Для произведения реакции карометилитоза.
Производство фуксина.
Производство цветных лаков, цветной керамики.
Стабилизатор синтетических смол.
Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
Добавка при готовке хлебобулочных изделий^[1]

Примечания

↑ Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб.: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.

[pfp-1] Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб.: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.

[1]