Органические азиды

Азиды — органические соединения, содержащие азидную группу -N=N⁺=N⁻, обычно связанную с атомом углерода^[1], однако к азидом также относят и элементоорганические соединения (например, триалкилсилил- и триалкилстаннилазиды), и азидпроизводные сульфокислот (сульфонилазиды RSO₂N₃).

Номенклатура азидов

Названия азидов в номенклатуре IUPAC образуются присоединением суффикса «-азид» к названию радикала, например, C₆H₅N₃ — фенилазид, C₆H₅CON₃ — бензоилазид, (CH₃)₃SiN₃ — триметилсилилазид.

По радикалу, соединённому с азидной группой, различают алифатические и ароматические азиды (алкилазиды и арилазиды), а также азиды карбоновых кислот RCON₃ (ацилазиды).

Свойства

Азидная группа линейна, с почти одинаковыми длинами связей азот-азот; так, в метилазиде длина терминальной связи N-N составляет 0,112 нм, «ближней» к углероду связи N-N — 0,124 нм, угол, образуемый связями C-N-N — 120°. В ИК-спектрах арил- и алкилазидов присутствуют характеристические полосы при 2135—2090 см⁻¹ (асимметричные валентные колебания) и 1300—1270 см⁻¹ (симметричные валентные колебания).

Азидная группа в ацил- и сульфонилазидах сопряжена с карбонильной либо сульфонильной группой, в результате чего степень двоесвязности связи связи N-N₂ понижается, что ведёт к меньшей, по сравнению с алкил- и арилазидами, стабильности этих соединений и большей реакционной способности в процессах, ведущих к отщеплению от них молекулы азота.

Реакционная способность

При нагревании либо под действием ультрафиолета азиды разлагаются с отщеплением азота и образованием нитренов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RN_3 \rightarrow RN: + N_2} }[/math]

Нитрены являются высокореакционноспособными интермедиатами в различных реакциях внедрения: так, например, разложение азидов в присутствии алкенов ведёт к образованию N-замещённых азиридинов.

Термическое разложение в инертном растворителе α-азидокетонов, легкодоступных через взаимодействие α-галогенкетонов с азидом натрия, используется как метод синтеза α-оксоиминов; предполагается, что эта реакция идёт через образование нитренового имтермедиата^[2]:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RCOCH_2N_3 \rightarrow RCOCH\text{=}NH + N_2} }[/math]

Ацилазиды при нагревании отщепляют азот и перегруппировываются в изоцианаты (перегруппировка Курциуса):

При проведении перегруппировки Курциуса в кислой среде в присутствии воды образующиеся in situ изоцианаты гидролизуются, отщепляя углекислый газ и образуя амины:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RNCO + H_2O \rightarrow RNH_2 + CO_2} }[/math]

эта реакция с промежуточным образованием ацилазидов используется для синтеза аминов из карбоновых кислот.

Азиды вступают в реакции 1,3-диполярного циклоприсоединения с ненасыщенными соединениями — диполярофилами, так, присоединение азидов к алкинам ведёт к 1,2,3-триазолам (реакция Хьюсгена):

аналогично реагируют с азидами и нитрилы, образуя тетразолы. С диполярофильными алкенами азиды образуют Δ²−1,2,3-триазолины.

Реактивы Гриньяра присоединяются к арил- и алкилазидам с образованием триазенов (диазоаминосоединений):

[math]\displaystyle{ \mathsf{RN_3 + R'MgHal \rightarrow R\text{-}N\text{=}N\text{-}N(R')MgHal} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{R\text{-}N\text{=}N\text{-}N(R')MgHal + H_2O \rightarrow R\text{-}N\text{=}N\text{-}NHR' + Mg(OH)Hal} }[/math]

Взаимодействие азидов с фосфинами или фосфитами (Реакция Штаудингера)проходит с отщепление азота и ведет к образованию фосфазенов ^[3]:

R₃P + R'N₃ [math]\displaystyle{ \to }[/math] R₃P=NR' + N₂

Синтез

Алкилазиды

Классическим методом синтеза алкилазидов является алкилирование азид-иона алкилгалогенидами, алкилсульфатами и алкилсульфонатами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RX + N_3^- \rightarrow RN_3 + X^-, \ X = Hal, \ R'SO_2O} }[/math]

Реакция идёт по механизму нуклеофильного замещения S_N2 с первичными и вторичнымии может проводиться как в апротонных растворителях, так и в условиях межфазного катализа. В случае третичных алкилгалогенидов реакция затруднена, в этом случае в качестве активатора могут использоваться кислоты Льюиса (ZnCl₂).

Азид-ион обладает свойствами псевдогалогенида, поэтому азотистоводородная кислота и галогеназиды присоединяются к непредельным соединениям, подобно галогеноводородам и галогенам, такое присоединение используется для синтеза алкилазидов и α-галогеналкилазидов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{R\text{-}CH\text{=}CH\text{-}COR + HN_3 \rightarrow R\text{-}CH(N_3)\text{-}CH_2\text{-}R'} }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{R\text{-}CH\text{=}CH\text{-}COR' + HalN_3 \rightarrow R\text{-}CH(N_3)\text{-}CHHal\text{-}R'} }[/math]

Присоединение азотистоводородной кислоты к активированным сопряжёнными электронакцепторными заместителями алкенам (α,β-непредельные кетоны и производные α,β-непредельных карбоновых кислот и т. п.) используется как препаративный метод синтеза замещённых алкилазидов, в случае неактивированных алкенов скорость реакции слишком низка.

Арилазиды

Ввиду низкой подвижности галогена в арилгалогенидах синтез арилазидов замещением галогена азид-ионом возможен только в случае активированных арилгалогенидов, общими методами синтеза арилазидов являются реакции образования связи азот-азот при взаимодействии соответствующих азотсодержащих ароматических Ar-N-N с неорганическими реагентами: нитрозирование арилгидразинов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ar\text{-}NH\text{-}NH_2 + HNO_2 \rightarrow Ar\text{-}N\text{=}N\text{=}N + 2H_2O} }[/math]

и взаимодействие солей диазония с сульфамидами, протекающее под действием щелочей (реакция Датта-Уормолла)^[4]:

Ацилазиды

Ацилазиды могут быть синтезированы как замещением азид-ионом галогена в ацилгалогенидах:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RCOHal + N_3^- \rightarrow RC(O)N_3 + Hal^-} }[/math]

так и нитрозированием гидразидов карбоновых кислот:

[math]\displaystyle{ \mathsf{RCONHNH_2 + HNO_2 \rightarrow RC(O)N_3 + 2H_2O} }[/math]

Токсичность

Данных о токсичности азидов мало, предполагается, что некоторые из них могут быть ядовитыми.

См.также

Примечания

↑ azides // IUPAC Gold Book (неопр.). Дата обращения: 1 июля 2011. Архивировано 20 октября 2012 года.
↑ Boyer, J. H.; Straw, D. Azidocarbonyl Compounds. II. The Pyrolysis of α-Azidocarbonyl Compounds1a (англ.) // Journal of the American Chemical Society (англ.) (рус. : journal. — 1953. — 1 April (vol. 75, no. 7). — P. 1642—1644. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja01103a036.
↑ Gololobov Yu. G., Zhmurova I. N., Kasukhin L. F. Sixty years of staudinger reaction (англ.) // Tetrahedron. — 1981. — Vol. 37, iss. 3. — P. 437–472. — doi:10.1016/S0040-4020(01)92417-2.
↑ P. K. Dutt, H. R. N. Whitehead, and A. Wormall, J. Chem. Soc. 119, 2088 (1921)

[1] zides // IUPAC Gold Book (неопр.). Дата обращения: 1 июля 2011. Архивировано 20 октября 2012 года.

[2] Boyer, J. H.; Straw, D. Azidocarbonyl Compounds. II. The Pyrolysis of α-Azidocarbonyl Compounds1a (англ.) // Journal of the American Chemical Society (англ.) (рус. : journal. — 1953. — 1 April (vol. 75, no. 7). — P. 1642—1644. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja01103a036.

[Gololobov_1981-3] Gololobov Yu. G., Zhmurova I. N., Kasukhin L. F. Sixty years of staudinger reaction (англ.) // Tetrahedron. — 1981. — Vol. 37, iss. 3. — P. 437–472. — doi:10.1016/S0040-4020(01)92417-2.

[4] P. K. Dutt, H. R. N. Whitehead, and A. Wormall, J. Chem. Soc. 119, 2088 (1921)

[1]

[2]

[3]

[4]