Тетрафторобериллат аммония
| Тетрафторобериллат аммония | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Тетрафторобериллат аммония |
| Традиционные названия | Фторбериллат аммония |
| Хим. формула | (NH4)2[BeF4] |
| Физические свойства | |
| Состояние | Бесцветные кристаллы |
| Молярная масса | 121,08 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 120 °C |
| Мол. теплоёмк. | 211 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1990 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 47,525 г/100 мл |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Тетрафторобериллат аммония — химическое соединение, комплексная соль с химической формулой (NH4)2[BeF4]. Бесцветные кристаллы.
Получение
- Взаимодействием оксида бериллия и гидрофторидом аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BeO + 2 NH_4HF_2 \ \xrightarrow{100-200^oC}\ (NH_4)_2[BeF_4] + H_2O} }[/math]
- Взаимодействием фторидов бериллия и аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{BeF_2 + 2 NH_4F \ \xrightarrow{\ }\ (NH_4)_2[BeF_4] } }[/math]
Физические свойства
Тетрафторобериллат аммония образует бесцветные кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P nam, параметры ячейки a = 0,75 нм, b = 1,02 нм, c = 0,58 нм, Z = 4.
Хорошо растворяется в воде.
Химические свойства
- При нагревании ступенчато разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2[BeF_4] \ \xrightarrow{300^oC}\ NH_4[BeF_3] + NH_4F } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{NH_4[BeF_3] \ \xrightarrow{800^oC}\ BeF_2 + NH_4F } }[/math]
- Разлагается концентрированными кислотами и щелочами[уточнить]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2[BeF_4] + 4 HCl \ \xrightarrow{100^oC}\ BeCl_2 + 2NH_4Cl + 4HF\uparrow } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{(NH_4)_2[BeF_4] + 4 NaOH \ \xrightarrow{\ }\ Na_2[Be(OH)_4] + 2NaF + 2HF\uparrow + 2 NH_3\uparrow } }[/math]
Применение
- Промежуточный продукт при получении чистого металлического бериллия.
Литература
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — С. 282. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
