Гидроксид бериллия

Гидроксид бериллия
Общие
Систематическое наименование	Гидроксид бериллия
Хим. формула	Be(OH)2
Рац. формула	Be(OH)2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	43,02694 г/моль
Плотность	1,92 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	138 °C
Энтальпия
• образования	-20,98 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	малорастворим
Классификация
Рег. номер CAS	13327-32-7
RTECS	DS3150000
Безопасность
ЛД50	4 мг / кг (внутривенно, крысы)
Токсичность	чрезвычайно ядовит
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)₂.

Природный гидроксид бериллия называется бехоит.

Физические свойства

При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах.

Получение

Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.

Химические свойства

Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(OH)_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4]} }[/math] Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BeSO_4 + 2 H_2O} }[/math]

Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании 200-800 °C:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(OH)_2 \longrightarrow BeO + H_2O} }[/math]

Поглощение углекислого газа из воздуха:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2 Be(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow Be_2CO_3(OH)_2 + H_2O} }[/math]

Токсичность

Как и все соединения бериллия, его гидроксид чрезвычайно ядовит, его ЛД50 для крыс составляет 4 мг/кг. Также является канцерогеном, как и другие соединения бериллия. Вдыхание пыли, содержащей гидроксид бериллия, вызывает бериллиоз. При работе необходимо использование средств индивидуальной защиты органов дыхания и глаз.