Карбонат бериллия
| Карбонат бериллия | |
|---|---|
| Общие | |
| Хим. формула | BeCO3 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 69.0211 г/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,36 г/100 мл |
| Классификация | |
| PubChem | 61577 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | DS2350000 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Карбонат бериллия — химическое соединение бериллия с химической формулой ВеСО3. Представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (в порошке - белое).[1] Карбонат бериллия не имеет запаха, но, как все соединения бериллия, обладает сладковатым вкусом.[2]
Формы соединения
Карбонат бериллия существует в трех формах:
- средний карбонат (ВеСО3) — при нормальных условиях неустойчив, разлагается на ВеО и углекислый газ, поэтому требует хранения в атмосфере СО2.[2][3];
- тетрагидрат основного карбоната (ВеСО3•4Н2О) — при нормальных условиях сравнительно неустойчив, при нагревании разлагается.[1]
- основной карбонат ([BeОН]2CO3) — сравнительно устойчив на воздухе, при температуре выше 100°С быстро разлагается на ВеО, углекислый газ и воду.[1] В воде плохорастворим.
Известны также гидратированные основные карбонаты переменного состава (ВеСО3•nВе(OH)2•nН2O, где n = 2, 3, 4, 5, 7; m = 1, 2, 3), выделяющиеся в виде плотного осадка из кипящих растворов.[2]
Получение
- ВеСО3 получают взаимодействием оксида бериллия и углекислого газа (при повышенном давлении):[2]
[math]\displaystyle{ \mathsf{BeO + CO_2 \longrightarrow BeCO_3} }[/math]
- ВеСО3•4Н2О образуется при пропускании большого избытка СО2 через раствор Ве(ОН)2 (полученный осадок фильтруют и высушивают в атмосфере СО2):
[math]\displaystyle{ \mathsf{Be(OH)_2 + CO_2 + 3 H_2O \longrightarrow [BeCO_3 \cdot 4 H_2O]} }[/math]
- [BeОН]2CO3 может быть получен при взаимодействии растворимых солей бериллия (например, сульфата или хлорида бериллия) и карбонатов щелочных металлов или аммония:
[math]\displaystyle{ \mathsf{2 BeCl_2 + 2 Na_2CO_3 + H_2O \longrightarrow [BeOH]_2CO_3 + 4 NaCl + CO_2} }[/math]
Химические свойства
- Все формы карбоната бериллия растворяются в избытке карбонатов щелочных металлов и аммония с образованием растворимых комплексных соединений. Например, возможны реакции:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BeCO_3 + (NH_4)_2CO_3 \longrightarrow (NH_4)_2[Be(CO_3)_2]} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 3 Na_2CO_3 \longrightarrow 2Na_2[Be(CO_3)_2] + 2 NaOH} }[/math]
Эти реакции представляют большой интерес в связи с возможностью их использования в аналитической химии для отделения бериллия от алюминия и железа, гидроксиды которых малорастворимы в карбонате аммония и практически нерастворимы в карбонатах щелочных металлов.
[math]\displaystyle{ \mathsf{BeCO_3 + 2 HCl \longrightarrow BeCl_2 + H_2O + CO_2} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{[BeOH]_2CO_3 + 2 H_2SO_4 \longrightarrow 2 BeSO_4 + 3 H_2O + CO_2} }[/math]
- При температуре выше 100 °C карбонат бериллия разлагается:
[math]\displaystyle{ \mathsf{BeCO_3 \longrightarrow BeO + CO_2} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{[BeOH]_2CO_3 \longrightarrow 2BeO + H_2O + CO_2} }[/math]
Примечания
- ↑ 1,0 1,1 1,2 Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С.56
- ↑ 2,0 2,1 2,2 2,3 Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.176.
- ↑ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Inorganic Chemistry. - Elsevier, 2001. - ISBN 0-12-352651-5
