Пиросерная кислота
Пиросерная кислота | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Пиросерная кислота |
Традиционные названия | Дисерная кислота |
Хим. формула | H2S2O7 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 178,14 г/моль |
Плотность | 1,9 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 35 °C |
Безопасность | |
Пиктограммы СГС | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Пиросерная кислота — неорганическое соединение, двухосновная кислота с формулой H2S2O7, бесцветные кристаллы, разлагается в воде. На воздухе она дымит, так как разлагается на серную кислоту, выделяя летучий серный ангидрид, а потому называется дымящей серной кислотой.
В Энциклопедическом словаре Брокгауза и Эфрона описывается в составе нордгаузенской серной кислоты (то есть олеума) следующим образом:
О присутствии в нордгаузенской серной кислоте, по крайней мере, при низких температурах и отчасти при обыкновенной гидрата H2S2O7 надо заключить из того, что при охлаждении до 0° — 5° этот гидрат можно выделить из нее в кристаллическом виде. С другой стороны, пиросерная кислота непрочна, кристаллы ее, плавясь при 35°С, уже разлагаются при этом на H2SO4 и SO3. В растворе в серной кислоте такое разложение, несомненно, наступает еще ранее, уже при обыкновенной температуре и сопровождается выделением паров легколетучего серного ангидрида, который, встречаясь с влагой воздуха и соединяясь с ней в труднолетучий гидрат H2SO4, и обусловливает появление тяжелого белого дыма, испускаемого нордгаузенской кислотой.[1].
Получение
- В 100% серной кислоте содержится 0,04% пиросерной кислоты.
- В серной кислоте, насыщенной триоксидом серы (олеум), имеет место равновесие [2]:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ SO_3 + H_2SO_4 \ \rightleftarrows H_2S_2O_7 } }[/math]
Физические свойства
Пиросерная кислота образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/c, параметры ячейки a = 1,2955 нм, b = 1,3705 нм, c = 1,3164 нм, β = 109,2°, Z = 16 [3].
Реагирует с водой и этанолом.
Химические свойства
- Разлагается водой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ H_2S_2O_7 + H_2O \ \xrightarrow{} \ 2 H_2SO_4 } }[/math]
- Образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые получаются нагреванием гидросульфатов, например дисульфат калия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{ 2 KHSO_4 \ \xrightarrow{T} \ K_2S_2O_7 + H_2O } }[/math]
Применение
Применяется в производстве органических красителей, фармацевтических препаратов, очистки нефтепродуктов.
Примечания
- ↑ Нордгаузенская серная кислота // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907. (Дата обращения: 8 мая 2010)
- ↑ Linus Pauling. General Chemistry. — Courier Corporation, 2014. — С. 269. — 992 с. — ISBN 9780486134659.
- ↑ Hoenle W. Crystal structure of H2S2O7 at 298 K // Zeitschrift fuer Kristallographie. — 1991. — Т. 196. — С. 279-288.
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.