Сульфат стронция
Сульфат стронция | |
---|---|
Общие | |
Хим. формула | SrSO4 |
Рац. формула | SrSO4 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 183,68 г/моль |
Плотность | 3,96 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | (давление 6МПа) 1606 °C |
Энтальпия | |
• образования | −1453,1 кДж/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7759-02-6 |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Сульфат стронция, сернокислый стронций SrSO4 — стронциевая соль серной кислоты. Встречается в природе в виде минерала целестина.
Получение
- Из природного сырья — встречается в виде минерала целестин
- Реакцией сульфата натрия с водорастворимыми солями стронция
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Sr^{2+} + Na_2SO_4 \rightarrow SrSO_4\downarrow + 2Na^+} }[/math]
Физические свойства
Бесцветные кристаллы ромбической сингонии (α-модификация, существует до 1157 °C). При высоких температурах переходит в гексагональную β-модификацию.
Малорастворим в воде (Произведение растворимости составляет [math]\displaystyle{ 3.6 \times10^{-7} }[/math]), в присутствии хлорида стронция растворимость повышается.
Плавится только при высоких давлениях, при 6МПа температура плавления равна 1606 °C.
Химические свойства
- Разлагается при температурах выше 1580 °C:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2SrSO_4 \rightarrow 2SrO + 2SO_2 + O_2} }[/math]
- С концентрированной серной кислотой переходит в гидросульфат:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrSO_4 + H_2SO_4 \rightarrow Sr(HSO_4)_2} }[/math]
- Вступает в обменные реакции. К примеру, с растворимыми карбонатами образует осадок карбоната стронция:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrSO_4 + Na_2CO_3 \rightarrow SrCO_3\downarrow + Na_2SO_4} }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{SrSO_4 + 3C \xrightarrow[]{800-1100^oC}\ SrS + 2CO + CO_2} }[/math]
Применение
- Наполнитель для резины и красок.
- Добавка в электролит при скоростном хромировании.
- Входит в состав тяжёлых жидкостей для бурения скважин.
В природе
Скелет акантарий содержит сульфат стронция[2].
Примечания
- ↑ Лидин, 2000, с. 67.
- ↑ под ред. В. Вестхайде и Р. Ригера. Зоология беспозвоночных в двух томах. — М., 2008.
Литература
- Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.