Пурин
Пурин | |||
---|---|---|---|
![]() | |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
имидазо[4,5-d]пиримидин | ||
Традиционные названия | пурин | ||
Хим. формула | C5N4H4 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | твёрдое, бесцветные кристаллы | ||
Молярная масса | 120,1121 ± 0,0051 г/моль | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 214 °C | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде | 50 г/100 мл | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 120-73-0 | ||
SMILES | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Пури́н — простейший представитель имидазо[4,5-d]пиримидинов. При нормальных условиях — бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде, горячем этаноле и бензоле, плохо растворимые в диэтиловом эфире, ацетоне и хлороформе.
Реакционная способность
Пурин проявляет амфотерные свойства (рКа 2,39 и 9,93), образуя соли с сильными минеральными кислотами и металлами (замещается водород имидазольного цикла).
Для пурина характерна прототропная таутомерия по имидазольному атому водорода, в водных растворах в таутомерном равновесии присутствует смесь 7H- и 9H-таутомеров:
Ацилирование и алкилирование пурина идёт по имидазольным атомам азота. Так, при ацилировании уксусным ангидридом образуется смесь 7- и 9-ацетилпуринов, при алкилировании метилйодидом серебряной соли пурина либо диметилсульфатом в щелочных условиях образуется 9-метилпурин, действие избытка йодистого метила в диметилформамиде ведёт к кватернизации с образованием йодида 7,9-диметилпуриния.
Пурин — электрондефицитная гетероциклическая система, поэтому реакции электрофильного замещения для него нехарактерны. При действии пероксида водорода, подобно пиридину, образует N-оксиды (смесь 1- и 3-оксидов при действии H2O2 в уксусном ангидриде).
При сплавлении с серой при 245 °С тионируется по имидазольному циклу с образованием 8-меркаптопурина.
Синтез
Впервые пурин был синтезирован Эмилем Фишером из мочевой кислоты 8 замещением кислорода на хлор действием пентахлорида фосфора и дальнейшим восстановлением образовавшегося 2,6,8-трихлорпурина 10:
Благодаря доступности мочевой кислоты метод Фишера сохранил некоторое значение и до настоящего времени, восстановление 2,6,8-трихлорпурина проводится цинковой пылью.
Другим исторически значимым методом является конденсация 4,5-диаминапиримидина с безводной муравьиной кислотой в инертной атмосфере (вариант синтеза пуринов по Траубе)[1]
На сегодняшний день, вероятно, наиболее простым и доступным лабораторным методом синтеза пурина является нагревание формамида при 170-190 °C в течение ~30 часов; в этих условиях в реакцию вступает ~30% формамида, выход по израсходованному формамиду составляет 71%[2]:
Биологическое значение
Производные пурина играют важную роль в химии природных соединений (пуриновые основания ДНК и РНК; является коферментом никотинамидадениндинуклеотида (NAD); входит в состав алкалоидов: кофеина, теофиллина и теобромина; в состав токсинов, сакситоксин и родственные к пурину соединения: мочевая кислота) и, благодаря этому, используется в фармацевтике.
Некоторые биохимические производные пурина приведены на рисунке.
Нарушения метаболизма пуриновых оснований в организме могут вызывать заболевание подагрой[3].
Примечания
- ↑ Isay, Oskar (1906-01). «Eine Synthese des Purins». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 39 (1): 250–265. doi:10.1002/cber.19060390149. ISSN 03659496. Проверено 2020-09-22.
- ↑ (1972) «A One-step Synthesis of Purine Ring from Formamide». CHEMICAL & PHARMACEUTICAL BULLETIN 20 (3): 623–624. doi:10.1248/cpb.20.623. ISSN 0009-2363. Проверено 2020-09-22.
- ↑ Schlesinger N (March 2010). «Diagnosing and treating gout: a review to aid primary care physicians». Postgrad Med 122 (2): 157–61. doi:10.3810/pgm.2010.03.2133. PMID 20203467.