Хлорид церия(III)
Внешний вид
Хлорид церия(III) | |
---|---|
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид церия |
Традиционные названия | Хлористый церий |
Хим. формула | CeCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 246,47 г/моль |
Плотность | 3,97 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 822 °C |
• кипения | 1650 °C |
Структура | |
Кристаллическая структура | гексагональная |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7790-86-5 |
PubChem | 24636 |
SMILES |
|
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Хлорид церия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла церия и соляной кислоты с формулой CeCl3, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Действие хлора на металлический церий:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2CeCl_3 } }[/math]
- Реакция соляной кислоты с металлическим церием, оксидом, гидроксидом или сульфидом церия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2 } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ CeCl_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]
- Восстановление оксида церия(IV):
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2CeO_2 + 8HCl + 2KI\ \xrightarrow{}\ 2KCl + I_2 + 2CeCl_3 + 4H_2O } }[/math]
Физические свойства
Хлорид церия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 63/m, параметры ячейки a = 0,7436 нм, c = 0,4304 нм, Z = 2.
Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.
Образует кристаллогидраты состава CeCl3•7H2O.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{400^oC, NH_4Cl}\ CeCl_3 + 7H_2O } }[/math]
- При нагревании кристаллогидрат разлагается:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{250^oC}\ CeOCl + 2HCl + 6H_2O } }[/math]
- Реагирует с водой при кипячении:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ CeCl(OH)_2 + 2HCl } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ce(OH)_3 + 3NaCl } }[/math]
- Вступает в обменные реакции:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ CeF_3\downarrow + 3HCl } }[/math]
- церий вытесняется из хлорида активными металлами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2CeCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{550-650^oC}\ 2Ce + 3CaCl_2 } }[/math]
Применение
- Катализатор в органическом синтезе.
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.