Хлорид церия(III)

Хлорид церия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид церия
Традиционные названия	Хлористый церий
Хим. формула	CeCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	246,47 г/моль
Плотность	3,97 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	822 °C
• кипения	1650 °C
Структура
Кристаллическая структура	гексагональная
Классификация
Рег. номер CAS	7790-86-5
PubChem	24636
SMILES	Cl[Ce](Cl)Cl
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Хлорид церия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла церия и соляной кислоты с формулой CeCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический церий:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce + 3Cl_2 \ \xrightarrow{200^oC}\ 2CeCl_3 } }[/math]

• Реакция соляной кислоты с металлическим церием, оксидом, гидроксидом или сульфидом церия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ CeCl_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2CeCl_3 + 3H_2S\uparrow } }[/math]

• Восстановление оксида церия(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CeO_2 + 8HCl + 2KI\ \xrightarrow{}\ 2KCl + I_2 + 2CeCl_3 + 4H_2O } }[/math]

Физические свойства

Хлорид церия(III) образует бесцветные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/m, параметры ячейки a = 0,7436 нм, c = 0,4304 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне.

Образует кристаллогидраты состава CeCl₃•7H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в присутствии хлорида аммония:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{400^oC, NH_4Cl}\ CeCl_3 + 7H_2O } }[/math]

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3\cdot 7H_2O \ \xrightarrow{250^oC}\ CeOCl + 2HCl + 6H_2O } }[/math]

• Реагирует с водой при кипячении:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3 + 2H_2O \ \xrightarrow{100^oC}\ CeCl(OH)_2 + 2HCl } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ce(OH)_3 + 3NaCl } }[/math]

• Вступает в обменные реакции:

[math]\displaystyle{ \mathsf{CeCl_3 + HF \ \xrightarrow{}\ CeF_3\downarrow + 3HCl } }[/math]

• церий вытесняется из хлорида активными металлами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CeCl_3 + 3Ca \ \xrightarrow{550-650^oC}\ 2Ce + 3CaCl_2 } }[/math]

Применение

• Катализатор в органическом синтезе.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 400 с.