Нитрат церия(III)
Нитрат церия(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Нитрат церия |
Традиционные названия | Азотнокислый церий |
Хим. формула | Ce(NO3)3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветные кристаллы |
Молярная масса | 326,13 г/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 75,625; 282,850 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10108-73-3 |
SMILES | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Нитрат церия(III) — неорганическое соединение, соль металла церия и азотной кислоты с формулой Ce(NO3)3, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.
Получение
- Растворение металлического церия в разбавленной азотной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ce(NO_3)_3 + NO + 2H_2O } }[/math]
- Растворение оксида или гидроксида церия в азотной кислоте:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Ce(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ce(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]
Физические свойства
Нитрат церия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.
Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.
Растворяется в этаноле, ацетоне.
Образует кристаллогидрат состава Ce(NO3)3•6H2O.
Химические свойства
- Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(NO_3)_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{20^oC, P_4O_{10}}\ Ce(NO_3)_3 + 6H_2O } }[/math]
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Ce(NO_3)_3 \ \xrightarrow{700-750^oC}\ 2Ce_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 } }[/math]
- Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2(Ce(NO_3)_3\cdot 6H_2O) \ \xrightarrow{200-250^oC}\ 2Ce(NO_3)O + 4NO_2 + O_2 + 12H_2O } }[/math]
- Реагирует с щелочами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ce(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]
- Разлагается серной кислотой:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(NO_3)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Ce_2(SO_4)_3\downarrow + 6HNO_3 } }[/math]
- Восстанавливается водородом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(NO_3)_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ Ce_2O_3 + 6NO_2 + 3H_2O } }[/math]
- Реагирует с карбонатами щелочных металлов:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(NO_3)_3 + 3K_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Ce_2(CO_3)_3\downarrow + 6KNO_3 } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.