Нитрат церия(III)

Нитрат церия​(III)​
Общие
Систематическое наименование	Нитрат церия
Традиционные названия	Азотнокислый церий
Хим. формула	Ce(NO3)3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	326,13 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	75,625; 282,850 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10108-73-3
SMILES	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Ce+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Нитрат церия(III) — неорганическое соединение, соль металла церия и азотной кислоты с формулой Ce(NO₃)₃, бесцветные кристаллы, расплываются на воздухе, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Растворение металлического церия в разбавленной азотной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce + 4HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ce(NO_3)_3 + NO + 2H_2O } }[/math]

• Растворение оксида или гидроксида церия в азотной кислоте:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce_2O_3 + 6HNO_3 \ \xrightarrow{}\ 2Ce(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(OH)_3 + 3HNO_3 \ \xrightarrow{}\ Ce(NO_3)_3 + 3H_2O } }[/math]

Физические свойства

Нитрат церия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы, которые расплываются на воздухе.

Хорошо растворяется в воде со слабым гидролизом по катиону.

Растворяется в этаноле, ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава Ce(NO₃)₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(NO_3)_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{20^oC, P_4O_{10}}\ Ce(NO_3)_3 + 6H_2O } }[/math]

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4Ce(NO_3)_3 \ \xrightarrow{700-750^oC}\ 2Ce_2O_3 + 12NO_2 + 3O_2 } }[/math]

• Кристаллогидрат при нагревании разлагается иначе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2(Ce(NO_3)_3\cdot 6H_2O) \ \xrightarrow{200-250^oC}\ 2Ce(NO_3)O + 4NO_2 + O_2 + 12H_2O } }[/math]

• Реагирует с щелочами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ce(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3 } }[/math]

• Разлагается серной кислотой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(NO_3)_3 + 3H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ Ce_2(SO_4)_3\downarrow + 6HNO_3 } }[/math]

• Восстанавливается водородом:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(NO_3)_3 + 3H_2 \ \xrightarrow{600-700^oC}\ Ce_2O_3 + 6NO_2 + 3H_2O } }[/math]

• Реагирует с карбонатами щелочных металлов:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(NO_3)_3 + 3K_2CO_3 \ \xrightarrow{}\ Ce_2(CO_3)_3\downarrow + 6KNO_3 } }[/math]

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.