Гидроксид церия(III)
Внешний вид
Гидроксид церия(III) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Гидроксид церия |
Традиционные названия | Гидроокись церия |
Хим. формула | Ce(OH)3 |
Физические свойства | |
Состояние | белые кристаллы или аморфное вещество |
Молярная масса | 191,14 г/моль |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 15785-09-8 |
SMILES |
|
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Гидроксид церия(III) — неорганическое соединение, гидроксид металла церия с формулой Ce(OH)3, белые кристаллы или аморфное вещество, не растворимое в воде.
Получение
- Действие горячей воды на металлический церий:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce + 6H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2Ce(OH)_3\downarrow + 3H_2\uparrow } }[/math]
- Растворение в горячей воде оксида церия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce_2O_3 + 3H_2O \ \xrightarrow{90^oC}\ 2Ce(OH)_3 } }[/math]
- Действие щелочей на растворимую соль церия:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(NO_3)_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Ce(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3} }[/math]
Физические свойства
Гидроксид церия(III) образует белые кристаллы.
Не растворяется в воде, p ПР = 21,19.
Химические свойства
- Разлагается при нагревании:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(OH)_3 \ \xrightarrow{400-500^oC}\ Ce_2O_3 + 3H_2O } }[/math]
- Иначе идёт разложение в присутствии щелочей и повышенного давления:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(OH)_3 \ \xrightarrow{700^oC, p}\ CeO(OH) + H_2O } }[/math]
- Реагирует с кислотами:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ CeCl_3 + 3H_2O } }[/math]
- Реагирует с углекислым газом:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{Ce(OH)_3 + CO_2 \ \xrightarrow{}\ CeCO_3(OH) + H_2O } }[/math]
- Окисляется пероксидом водорода:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{2Ce(OH)_3 + 3H_2O_2 \ \xrightarrow{}\ 2Ce(OH)_3(OOH)\downarrow + 2H_2O } }[/math]
- Окисляется кислородом воздуха при кипячении суспензии:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Ce(OH)_3 + O_2 \ \xrightarrow{100^oC}\ 4CeO_2\downarrow + 6H_2O } }[/math]
- Так же действуют сильные окислители:
- [math]\displaystyle{ \mathsf{4Ce(OH)_3 + Ca(ClO)_2 \ \xrightarrow{}\ 4CeO_2\downarrow + CaCl_2 + 6H_2O } }[/math]
Литература
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.