Сульфат хрома(III)

Сульфат хрома(III)
Сульфат хрома(III)
	;
Общие
Хим. формула	Cr2(SO4)3
Физические свойства
Состояние	твёрдое, кристаллическое
Молярная масса	392,183 г/моль
Плотность	3,012 г/см³
Безопасность
Токсичность	малотоксичен
Сигнальное слово	Осторожно
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 1 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат хрома(III) — неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)₃.

Физические свойства

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25^оС равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)_3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III), оксида серы (IV) и кислорода.

[math]\ce{ 2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2 }[/math]

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

[math]\ce{ Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 }[/math]

Реагирует с фосфатами образуя фосфат хрома и сульфаты металлов:

[math]\ce{ Cr2(SO4)3 + 2Na3PO4 -> 2CrPO4v + 3Na2SO4 }[/math]

В воде происходит гидролиз по катиону:

[math]\ce{ Cr2(SO4)3 + 2H2O -> 2CrOHSO4 + 2H^+ + SO4^2- }[/math]

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота:

[math]\ce{ Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4 }[/math]

Возможны реакции замещения более активными металлами:

[math]\ce{ Cr2(SO4)3 + 3Mg -> 3MgSO4 + 2Cr }[/math]

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

[math]\ce{ Cr2(SO4)3 + Fe -> 2CrSO4 + FeSO4 }[/math]

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием [math]\ce{ Cr2O3 }[/math] с метилсульфатом при 160—190^оС.

Один из методов получения сплавление оксида [math]\ce{ Cr2O3 }[/math] с пиросульфатами:

[math]\ce{ Cr2O3 + 3K2S2O7 -> 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 }[/math]

[math]\ce{ 2CrCl3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6HCl }[/math]

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии. ^[1]

Малотоксичен.

↑ [А. А. Дроздов, В.П.Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М.Спиридонов]. Неорганическая химия:в 3 т./ под ред. Ю. Д.Третьякова. Т. 3: Химия переходных элементов. Кн. 1: учебник для студ. высш. учеб. заведений. — Москва: Издательский центр «Академия», 2007. — Т. 3. — С. 180. — 352 с. с. — ISBN 5-7695-2532-0.