Сульфат хрома(II)

Сульфат хрома​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Сульфат хрома​(II)​
Традиционные названия	Сернокислый хром
Хим. формула	CrSO4
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	148,06 г/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	10,8 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13825-86-0
PubChem	61686
SMILES	[Cr+2].[O-]S([O-])(=O)=O
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфат хрома(II) — неорганическое соединение, соль металла хрома и серной кислоты с формулой CrSO₄, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Действие на металлический хром разбавленной серной кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ CrSO_4 + H_2\uparrow } }[/math]

• Действие на ацетат хрома(II) разбавленной серной кислоты:

[math]\displaystyle{ \mathsf{(CH_3COO)_2Cr + H_2SO_4 \ \xrightarrow{}\ CrSO_4 + 2CH_3COOH } }[/math]

• Восстановление подкисленных растворов сульфата хрома(III) цинком:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Cr_2(SO_4)_3 + Zn \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + ZnSO_4 } }[/math]

Физические свойства

Сульфат хрома(II) образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, водные растворы устойчивы в отсутствии кислорода.

Образует кристаллогидраты состава CrSO₄•n H₂O, где n = 1, 2, 4, 5 и 7.

При нормальных условиях образуется кристаллогидрат CrSO₄•5H₂O — синие кристаллы триклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,724 нм, b = 1,094 нм, c = 0,601 нм, α = 125,32°, β = 97,63°, γ = 94,32°.

Химические свойства

• Водные растворы поглощают кислород:

[math]\displaystyle{ \mathsf{12CrSO_4 + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 4Cr_2(SO_4)_3 + 2Cr_2O_3 } }[/math]

• В отсутствие окислителя медленно восстанавливает воду, в которой растворён, проявляя свои сильные восстановительные свойства:

[math]\displaystyle{ \mathsf{2CrSO_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2Cr(OH)SO_4 + H_2\uparrow } }[/math]

• В инертной атмосфере реагирует с растворами щелочей и аммиака с выпадением коричневого осадка гидроксида хрома(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{CrSO_4 + 2NaOH \ \xrightarrow{N_2}\ Cr(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4 } }[/math]

• Реагирует с раствором сульфида натрия с выпадением чёрного осадка сульфида хрома(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{CrSO_4 + Na_2S \ \xrightarrow{}\ CrS\downarrow + Na_2SO_4 } }[/math]

• Реагирует с раствором карбоната натрия в инертной атмосфере с выпадением серовато-белого осадка карбоната хрома(II):

[math]\displaystyle{ \mathsf{CrSO_4 + Na_2CO_3 \ \xrightarrow{N_2}\ CrCO_3\downarrow + Na_2SO_4 } }[/math]

Применение

• В аналитической химии, как поглотитель кислорода.
• Катализатор и восстановитель в органической химии.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.