Гидроксид цинка
| Гидроксид цинка | |
|---|---|
2_unit_cell.png) | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Гидроксид цинка |
| Хим. формула | Zn(OH)2 |
| Рац. формула | Zn(OH)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 99,38474 г/моль |
| Плотность | 3,053 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 125 °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 20427-58-1 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Гидрокси́д ци́нка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2. Находит широкое применение в различных отраслях химии. Минерал Ашоверит.
Описание
Гидроксид цинка при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы, является аморфным веществом. В настоящее время известно 5 полиморфных модификаций, из которых устойчивой является только модификация с ромбической сингонией. Гидроксид цинка практически нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных).[1]
Получение
- Взаимодействие растворимых солей цинка с щелочами:
[math]\displaystyle{ \mathsf{ZnCl_2 + 2 NaOH \text{(разб.)} \longrightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2 NaCl} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(NO_3)_2 + 2 KOH \longrightarrow Zn(OH)_2 \downarrow + 2 KNO_3} }[/math]
Химические свойства
- Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
[math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(OH)_2 + 2 HCl \longrightarrow ZnCl_2 + 2\ H_2O} }[/math]
[math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow ZnSO_4 + 2\ H_2O} }[/math]
- Взаимодействие с кислотными оксидами:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow ZnCO_3 + H_2O} }[/math]
- Взаимодействие с избыткoм аммиака:
[math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(OH)_2 + 4 NH_3 \longrightarrow [Zn(NH_3)_4](OH)_2} }[/math];
- Взаимодействие со щелочами с образованием:
- Термическое разложение :
[math]\displaystyle{ \mathsf{Zn(OH)_2 \longrightarrow ZnO + H_2O} }[/math];
Применение
Гидроксид цинка применяют для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.
Примечания
- ↑ Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции (рус.) ?. Вторая индустриализация России (29 октября 2019). Дата обращения: 27 сентября 2022.